2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第4章 第3節(jié) 第1課時(shí)

1、第四章 第三節(jié) 第 1 課時(shí)一、選擇題1．下列敘述正確的是( )①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④電解池兩個(gè)電極材料可以相同A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．③解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化；金屬導(dǎo)電僅是電子的定向移動(dòng)，是物理變化。電解池的兩極只要能導(dǎo)電即可。答案：B2．如圖所示的裝置能夠組成電解池的是( )解析

2、：電解池要有外接電源，形成閉合回路。答案：D3．(2014·杭州高二檢測(cè))用石墨作電極，電解 1 mol/L 下列物質(zhì)的溶液，溶液的 pH 保持不變的是( )A．HCl B．NaOHC．Na2SO4 D．NaCl解析：由陰、陽(yáng)離子的放電順序知，電解 HCl 溶液實(shí)質(zhì)是電解 HCl，使 pH 增大，電解 NaOH、Na2SO4 溶液的實(shí)質(zhì)是電解水；電解質(zhì)溶液的濃度增大，故 NaOH 溶液 pH 增大，但 Na2SO4 溶液的

3、pH 不變，電解 NaCl 生成 NaOH，使溶液 pH 增大。答案：C4．(2014·遼寧開(kāi)原聯(lián)考)如圖為直流電源電解稀 Na2SO4 水溶液的裝置。通電后在石墨電極 a 和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是( )A．逸出氣體的體積，a 電極的小于 b 電極的D．整個(gè)電解過(guò)程中，SO 不參與電極反應(yīng) 2－ 4解析：依據(jù)放電順序陰極先放電的是 Cu2＋，故陰極開(kāi)始析出的是 Cu，陽(yáng)極先放電的是 Cl－，故

4、陽(yáng)極開(kāi)始產(chǎn)生的是 Cl2，答案 A、B 錯(cuò)；由陰極反應(yīng) Cu2＋＋2e－===Cu，n(Cu2＋)＝0.1 mol，當(dāng)電路中通過(guò)電子的量達(dá)到 0.2 mol 時(shí)，此時(shí) Cu2＋消耗完畢，陰極放電離子變?yōu)?H＋。所以 C 錯(cuò)；陽(yáng)極先是 Cl－放電，當(dāng) Cl－消耗完畢。此時(shí) H2O 電離產(chǎn)生的 OH－開(kāi)始在陽(yáng)極放電，SO 不參與電極反應(yīng)。 2－ 4答案：D7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)下圖裝置，下列敘述不正確的是( )A．a(chǎn) 和 b 不

5、連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn) 和 b 用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)解析：a 和 b 不連接時(shí)，鐵片與 Cu2＋直接發(fā)生置換反應(yīng)，有金屬銅析出，A 項(xiàng)正確。a 和 b 用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)．該裝置形成原電池，銅片作正極，鐵片作負(fù)極失去電子形成 Fe2＋，因此無(wú)論

6、a 和 b 是否連接。鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，所以 B、C 項(xiàng)正確。若 a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，a 作陽(yáng)極，銅片失去電子生成 Cu2＋，Cu2＋向鐵電極移動(dòng)。答案：D8．(2014·鄭州市質(zhì)檢一)如圖 X 為電源，Y 為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴 KMnO4 溶液，通電后 Y 中央的紫紅色色斑向 d 端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( )A．濾紙上 c 點(diǎn)附近會(huì)變紅色B．Cu 電