2019-2020高中化學(xué)（人教版選修4）練習(xí)：第4章第3節(jié)第2課時(shí)

1、第四章 第三節(jié) 第 2 課時(shí)一、選擇題1．關(guān)于電解 NaCl 水溶液，下列敘述正確的是( )A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈黃色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行越馕觯河檬麟姌O電解飽和氯化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是 2NaCl＋2H2O = = = = =電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故電解一段時(shí)

2、間后電解液呈堿性。電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑，在陽(yáng)極附近的溶液中滴入 KI 溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng) 2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，故溶液呈黃色；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，因而陰極附近的溶液呈堿性，滴入酚酞試液變紅。答案：B2．關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法正確的是( )A．粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液B．純銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液C．電解結(jié)束后，溶液中 Cu2

3、＋濃度不變D．電解結(jié)束后，溶液中 Cu2＋濃度變大解析：電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4 為電解質(zhì)溶液，因粗銅中活潑金屬失電子形成的陽(yáng)離子如 Zn2＋，會(huì)逐漸代替 Cu2＋，故 c(Cu2＋)將會(huì)有所減小。答案：A3．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置(C1、C2、C3 均為石墨)。下列敘述正確的是( )A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．C1、C2 分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)

4、生氧化反應(yīng)C．C1 上和 C3 上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D．甲中溶液的 pH 逐漸升高，丙中溶液的 pH 逐漸減小解析：本題考查原電池和電解池，考查考生結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置判斷電池類型和根據(jù)電極反應(yīng)式分析問(wèn)題的思維能力。難度中等。段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) a 電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．b 電極是陰極B．a(chǎn) 電極與電源的正極相連接C．電解過(guò)程中，水是氧化劑D．b 電極附

5、近溶液的 pH 變小解析：a 電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說(shuō)明a 極附近產(chǎn)生了 Cl2，所以 a 極與電源的正極相連，即 a 為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為 2Cl－－2e－===Cl2↑，b 為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O－4e－===H2↑＋2OH－，所以 b 極附近的 pH 增大。答案：D7．(2014·全國(guó)大聯(lián)考)Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，用作制造整流器的材料，還可以用于制船底防污漆(殺死低級(jí)

6、海生動(dòng)物)、農(nóng)作物的殺菌劑。在實(shí)驗(yàn)室里可模擬工業(yè)過(guò)程制取 Cu2O，總反應(yīng)式是 2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑，其裝置如右圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確 = = = = =通電的是( )A．該實(shí)驗(yàn)符合綠色化學(xué)的設(shè)計(jì)理念B．圖中的虛線框內(nèi)需連接直流電源，且正極與石墨相連C．CuO 高溫加熱分解也可以得到 Cu2OD．上述裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：利用電解反應(yīng)制取 Cu2O 時(shí)，銅被氧化，應(yīng)