2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第2章 第3節(jié) 第1課時

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu第二章 第三節(jié) 第 1 課時一、選擇題1．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是( )A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)B．2HI H2＋I(xiàn)2 是可逆反應(yīng) △C．CaCO3 CaO＋CO2↑是可逆反應(yīng) △D．存在平衡的不一定是化學(xué)反應(yīng)解析：存在平衡的不一定是化學(xué)反應(yīng)，如溶解平衡，D 正確；CaCO3 分解與 CaO 與CO2 反應(yīng)的條件不同，二

2、者不互為可逆反應(yīng)。答案：C2．(2014·濟(jì)寧模擬)把 HI 氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是( )A．HI 的生成速率等于其分解速率B．HI 的生成速率小于其分解速率C．HI 的生成速率大于其分解速率D．無法判斷 HI 的生成速率和分解速率的相對大小解析：HI 充入密閉容器中，反應(yīng)開始瞬間，濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

3、正反應(yīng)速率逐漸減小，對于逆反應(yīng)，開始的瞬間，逆反應(yīng)速率為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸增大，最后兩者相等，建立平衡，趨向于平衡的過程中，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即 HI 的生成速率小于其分解速率。答案：B點評：對于一個由正反應(yīng)開始的反應(yīng)體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，v 正越來越小，v 逆越來越大，但始終 v 正>v 逆，反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻，v 正＝v 逆，這時就達(dá)到了化學(xué)平衡。3．(2014·甘肅河西

4、五市聯(lián)考)可逆反應(yīng) N2＋3H22NH2 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A．3v 正(N2)＝v 正(H2) B．v 正(N2)＝v 逆(NH3)C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v 正(N2)＝3v 逆(H2)解析：如用 N2、H2、NH3 分別表示同一正反應(yīng)速率時，應(yīng)有如下關(guān)系，v 正(N2)∶v 正(H2)∶v 正(NH3)＝1∶3∶2。達(dá)到

5、平衡時：v 正(H2)∶v 逆(NH3)＝3∶2，v 正(N2)∶v 逆(NH3)＝1∶2，v 正(N2)∶v 逆(H2)＝1∶3、選項 A 只表示一個方向，選項 B、D 不符合計量數(shù)關(guān)系，選項 C 符合要求。答案：C所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu答案：B7．(2014·九江市檢測)某體積可變的密閉容器，盛有適量的 A 和 B 的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變

6、，當(dāng)達(dá)到平衡時容器的體積為 V L，其中 C 氣體的體積占 10%。下列推斷正確的是( )①原混合氣體的體積為 1.2V L ②原混合氣體的體積為 1.1V L ③反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體 A 消耗掉 0.05V L ④反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體 B 消耗掉 0.05V LA．②③ B．②④C．①③ D．①④解析：設(shè)起始 A 和 B 的體積分別為 a L、b L，A ＋ 3B  2C起始的體積(L) a b

7、 0轉(zhuǎn)化的體積(L) 0.05V 0.15V 10%V平衡時體積(L) a－0.05V b－0.15V 10%Va－0.05V＋b－0.15V＋10%V＝V，a＋b＝1.1V。答案：A8．298K 時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在該溫度下，取 1 mol N2 和 3 mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。下列說法正確

8、的是( )A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為 92.4 kJB．有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為 92.4 kJC．反應(yīng)放出的熱量始終小于 92.4 kJD．若再充入 1 mol H2，到達(dá)平衡時放出的熱量應(yīng)為 92.4 kJ解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正向不可能進(jìn)行到底，所以 1 mol N2 和 3 mol H2 反應(yīng)放出的熱量始終小于 92.4 kJ，C 正確。答案：C9．(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)恒溫下，將 1.

9、6 mol N2 與 2.4 mol H2 的混合氣體通入一個固定容積為 4 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10 min 后反應(yīng)達(dá) 平衡時，NH3 的體積分?jǐn)?shù)為 25%，下列有關(guān)說法正確的是( )A．達(dá)到平衡時，N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1B．達(dá)到平衡時，混合氣體的密度為 12.4 g·L－1C．10 min 內(nèi) v(H2)＝0.35 mol·(L