2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第2章 第3節(jié) 第3課時

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu第二章 第三節(jié) 第 3 課時一、選擇題1．下列關(guān)于平衡常數(shù) K 的說法中，正確的是( )①平衡常數(shù) K 只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān) ②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù) K ③加入催化劑不改變平衡常數(shù) K ④平衡常數(shù) K 只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強無關(guān)A．①② B．②③C．③④ D．①③解析：平衡常數(shù) K 是一個溫度函數(shù)，只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)

2、，催化劑不能改變化學(xué)平衡，故加入催化劑不改變平衡常數(shù) K。答案：D2．(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO 和 H2 反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 如圖是該反應(yīng)在不同溫度下 CO 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是( )A．T1>T2B．該反應(yīng)的 ΔH>0C．T1 時的平衡常數(shù) K1>T2 時的平衡常數(shù) K2D．T1 時的平衡常數(shù) K

3、1T1；B 項，T1 到 T2 為升溫的過程，CO 的轉(zhuǎn)化率降低，即該反應(yīng)的 ΔHK2。答案：C3．(2014·鄭州檢測)一定溫度下，在容積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中 t2>t1)。反應(yīng)時間/min 0 t1 t2n(CO)/mol 1.20 0.80n(H2O)/mol 0.60 0.20n(CO2)/mol 0n(H2)mol 0下列

4、說法正確的是( )所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu0.52。欲使容器中有 1.0 mol FeO 被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入 a mol H2。則 a 的值最接近( )A．1.0 B．2.0C．3.0 D．4.0解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)分析，涉及化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)計算等知識，意在考查考生的分析能力與計算能力。1000 ℃時，水是氣態(tài)。當容器中有 1.0 mol FeO 被還原時，有 1.0 mol H2 參與

5、反應(yīng)，生成 1.0 mol H2O。設(shè)容器容積為 V L，則平衡時 c(H2O)＝1/V mol/L，c(H2)＝(a－1)/V mol/L。K＝c(H2O)/c(H2)＝ ＝0.52，1/V?a－1?/V解得 a≈2.9，C 選項正確。答案：C6．(2014·綿陽三診)已知反應(yīng) 2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如表。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得 CO 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列大

6、小比較正確的是( )溫度/℃平衡常數(shù)500 700 800K 2.50 0.34 0.15A.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d)B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)，v(b)＝v(d)C．達到平衡所需時間：t(a)＝t(c)，t(b)>t(d)D．平均相對分子質(zhì)量：M(a)＝M(c)，M(b)>M(d)解析：本題考查了化學(xué)平衡知識，意在考查考生的理解能力和觀察判斷能力。由題給表格可知，隨溫度升高，平

7、衡常數(shù)減小，所以此反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)。再由圖像可知，壓強一定，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率 α(T1)>α(T2)>α(T3)，所以 T1K(c)，因為 b、d 點處于同一溫度下，所以 K(b)＝K(d)，A 選項正確；c 點的溫度高于 a 點，所以 c 點速率大，b 點壓強大于 d 點，所以 b 點速率大，B 選項錯誤；達到平衡所需時間 c 點比 a 點短，b 點比 d 點短，C 選項錯誤；平均相對分子質(zhì)量 M(a)>M(c)