2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第1章 第1節(jié) 第1課時

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu第一章 第一節(jié) 第 1 課時一、選擇題1．(2014·江陰市高一期中)對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是( )A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析：破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量來克服原子間的相互作用，所以斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量，A 項(xiàng)錯誤；在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)物

2、的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要放出能量，這樣的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B 項(xiàng)正確；反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，有些放熱反應(yīng)也需加熱才能發(fā)生反應(yīng)(如木炭的燃燒)，C 項(xiàng)不正確；燃燒氧化反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D 項(xiàng)不正確。答案：B2．(2014·嘉祥一中 5 月質(zhì)檢)下列各圖中，表示 Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量變

3、化的是( )解析：題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，A 項(xiàng)正確。答案：A3．(2014·臨沂一中高一期中)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( )A．Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)D．煤與 O2 的燃燒反應(yīng)解析：A 為非氧化還原反應(yīng)，B、C、D 為氧化還原反應(yīng)，其中 C 為吸熱反應(yīng)，B 和D 為放熱反應(yīng)。答案：

4、C所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 eduD．從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)解析：由圖像知反應(yīng)物(Br2＋H2)總能量低于生成物(2HBr)的總能量，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A 項(xiàng)正確，B 項(xiàng)不正確；加入催化劑時只是加快反應(yīng)速率，并不影響反應(yīng)熱，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，C、D 兩項(xiàng)不正確。答案：A7．(2014·南寧高二檢測)已知 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.

5、6 kJ·mol－1，則反應(yīng) HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的 ΔH 為( )A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol－1解析：互為逆反應(yīng)的兩個熱化學(xué)方程式，ΔH 數(shù)值相等，符號相反；ΔH 的大小與化學(xué)計量數(shù)成正比，故選 D。答案：D8．下列說法正確的是( )A．焓變單位中 kJ·m