2019-2020版高中化學(xué)（人教版選修3）練習(xí)：第2章第3節(jié)第2課時(shí)

1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第二章 第二章 第三節(jié) 第三節(jié) 第 2 課時(shí) 課時(shí)一、選擇題1．(雙選)下列物質(zhì)不易溶于水易溶于 CCl4 的是( )A．NH3 B．HFC．I2 D．Br2【解析】 NH3、HF、水屬于極性分子，I2、Br2、CCl4 屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷出答案?！敬鸢浮?CD2．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶原理”解釋的是( )A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中C

2、．碘易溶于四氯化碳D．碘難溶于水【解析】 氯化氫是極性溶質(zhì)，水是極性溶劑；碘是非極性溶質(zhì)，四氯化碳是非極性溶液劑。氯氣和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮?B3．下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是( )A．HNO2 B．H2SO3C．HClO3 D．HClO4【解析】 對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，如 H O2<H O3、H2 O3<H2 O4、H O3<H O4。觀察 A、B、C、D 四

3、個(gè)選 N ＋3N ＋5S ＋4S ＋6Cl ＋5Cl ＋7項(xiàng)，HNO2、H2SO3、HClO3 中的中心元素 N、S、Cl 都未達(dá)到其最高價(jià)，其酸性不夠強(qiáng)，只有 D 選項(xiàng)中 HClO4 中的 Cl 為＋7 價(jià)，是 Cl 元素中的最高價(jià)，使 HClO4 中的 O 電子向Cl 偏移，在水分子作用下，容易電離出 H＋，酸性很強(qiáng)。故答案為 D?！敬鸢浮?D4．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí)，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置中，不宜用做 HC

4、l 尾氣吸收的是( )【解析】 HCl 是極性分子，易溶于水而不溶于 CCl4。C 裝置易發(fā)生倒吸而 A、D 裝置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。對(duì) B 裝置，HCl 氣體先通過(guò) CCl4，由于所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu【解析】 只有 A、C 項(xiàng)分子中含有手性碳原子，A 項(xiàng)分子與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，有支鏈的碳原子分別連有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7，四個(gè)取代原子或基團(tuán)都不同，是手

5、性碳原子；C 項(xiàng)分子與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，中間碳原子上有兩個(gè)相同的基團(tuán)(—CH2OH)，沒(méi)有手性碳原子。【答案】 A9．下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )A．H2SO4 和 H2SO3B．(HO)2RO2 和(HO)2RO3C．HNO3 和 HNO2D．H2SiO3 和 H4SiO4【解析】 (HO)2RO2 和(HO)2RO3 比較，前者的非羥基氧原子數(shù)少，酸性比后者弱?！敬鸢浮?B10．(2014·

6、湖南長(zhǎng)郡中學(xué)調(diào)考)下列敘述中正確的是( )A．能電離出 H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸B．無(wú)機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基，它就屬于幾元酸C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D．H3PO4 和 H2CO3 分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為 1，但它們的酸性不相近，H3PO4 是中強(qiáng)酸而 H2CO3 是弱酸【解析】 由 NaHSO4、CH3COOH、H3BO3 等示例可判斷 A、B 項(xiàng)錯(cuò)誤；

7、由 HClO 的酸性很弱而氧化性很強(qiáng)可判斷 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)中 H3PO4 和 H2CO3 的非羥基氧原子數(shù)均為1，但 H2CO3 的酸性比 H3PO4(或 n＝1 的 HNO2)弱很多，這是因?yàn)槿苡谒?CO2 只有很少的一部分(約幾百分之一)與水結(jié)合成碳酸的緣故?！敬鸢浮?D二、非選擇題11．(1)CrO2Cl2 常溫下為深紅色液體，能與 CCl4、CS2 等互溶，據(jù)此可判斷 CrO2Cl2 是________(填“極性”或“非極