《選修4化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第1頁(yè)一、焓變、反應(yīng)熱一、焓變、反應(yīng)熱要點(diǎn)一：反應(yīng)熱（焓變）的概念及表示方法化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來(lái)描述，叫做反應(yīng)熱，又稱焓變，符號(hào)為ΔH，單位為kJmol，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“—”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“”。特別提醒：（1）描述此概念時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或“ΔH”表示，其后所用的數(shù)值必須帶“”或“—”。（2）單位是kJmol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。（3）在比較大小時(shí)，所帶“”“—”符號(hào)均參入比

2、較。要點(diǎn)二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1放熱反應(yīng)的ΔH為“—”或ΔH＜0；吸熱反應(yīng)的ΔH為“”或ΔH＞0?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－E（生成物的鍵能）2常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)①放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。②吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)3需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加

3、熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)4通過(guò)反應(yīng)是放熱還是吸熱，可用來(lái)比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。如C（石墨，s）C（金剛石，s）△H3=1.9kJmol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，除了遵循化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求外，還要注意以下幾點(diǎn)：1反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)可能不同，因此必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液

4、體和氣體，而不標(biāo)“↓、↑”。2△H只能寫(xiě)在熱化學(xué)方程式的右邊，用空格隔開(kāi)，△H值“—”表示放熱反應(yīng)，△H值“”表示吸熱反應(yīng)；單位為“kJmol”。3熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。4△H的值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H也要加倍。5正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者△H的數(shù)值相

5、等而符號(hào)相反。三、燃燒熱、中和熱、能源三、燃燒熱、中和熱、能源要點(diǎn)一：燃燒熱、中和熱及其異同第3頁(yè)顛倒時(shí)，?H的“”“—”號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。（4）注意1molH2、O2、、P4分別含有1molH－H、1molO=O、6molP－P，1molH2O中含有2molO—H，1molNH3含有3molN－H，1molCH4含有4molC－H。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算一、化學(xué)反應(yīng)

6、速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算1化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為單位一般為mol(Lmin)或mol.L－1min－12結(jié)論：對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD來(lái)說(shuō)有：VA：VB：VC：VD=△CA：△CB：△CC：△CD=△nA：△nB：△nC：△nD=a：b：c：d特別提醒：1化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時(shí)速率2無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。3同一化學(xué)反應(yīng)速率用不

7、同物質(zhì)表示時(shí)可能不同，但是比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系換算成同一種物質(zhì)來(lái)表示，看其數(shù)值的大小。注意比較時(shí)單位要統(tǒng)一。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)）所決定的。2外因（次要因素）（1）濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，V正急劇增大，V逆也逐漸增大。若減小反應(yīng)物濃度，V逆急劇減小，V正逐漸減小。（固體或純液體的濃度可視為常

8、數(shù)，故反應(yīng)速率與其加入量多少無(wú)關(guān)）。（2）溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升溫時(shí)，V正、V逆都加快；降溫時(shí)，V正、V逆都減?。?）壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)縮小反應(yīng)容器，增大壓強(qiáng)，V正、V逆都增大；通過(guò)擴(kuò)大反應(yīng)容器，壓強(qiáng)減小，濃度變小，V正、V逆均減小。（4）催化劑：使用催化劑，成百上千的同等倍數(shù)地增加了正、逆反應(yīng)速率。特別提醒：1改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變濃度，若反應(yīng)體系中無(wú)氣體參加，故對(duì)該類的反應(yīng)速率無(wú)影響。2恒容時(shí)，氣體反