蘇教版高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與原理專(zhuān)題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的焓變一、化學(xué)反應(yīng)的焓變1、反應(yīng)熱與焓變、反應(yīng)熱與焓變（1）反應(yīng)熱：）反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。（2）焓變）焓變(ΔH)H)：在恒溫、恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的焓變。符號(hào)：△H，單位：kJmol2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)和

2、吸熱反應(yīng)：（1）放熱反應(yīng)：）放熱反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，放出熱量的反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）（2）吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸收熱量的反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)（反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖：放熱反應(yīng)ΔH為“—”或ΔH＜0吸熱反應(yīng)ΔH為“”或ΔH＞0?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－E（生成物的鍵能）（3）

3、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：1）所有的燃燒反應(yīng)2）酸堿中和反應(yīng)3）大多數(shù)的化合反應(yīng)4）金屬與酸的反應(yīng)5）生石灰和水反應(yīng)6）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：1）晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl2）大多數(shù)的分解反應(yīng)3）以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)4）銨鹽溶解等注意：1）化學(xué)反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃、加熱、高溫、光照等）和反應(yīng)類(lèi)型無(wú)關(guān)；

4、2）物質(zhì)的溶解過(guò)程也伴隨著能量變化：NaOH固體溶于水明顯放熱；硝酸銨晶體溶于水明顯吸熱，NaCl溶于水熱量變化不明顯。3、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的本質(zhì)原因：、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的本質(zhì)原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱4、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式（1）定義：定義：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。3）中和熱是以生成1mol液態(tài)水所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，就以生產(chǎn)1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)

5、配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如表示稀NaOH和稀硫酸的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：﹒mol12424211NaOH(aq)HSO(aq)==NaSO(aq)HO(l)H=57.3KJ22?4）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH化合生成H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)（如沉淀等）生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。5）放出的熱量：57.3kJmol2、中和熱的測(cè)量：中和熱的測(cè)量：（1）儀器：量熱計(jì)。）儀器：量熱計(jì)。量熱計(jì)由內(nèi)、外兩個(gè)筒組成，外筒的外壁蓋有保溫

6、層，蓋上有溫度計(jì)和攪拌器。或者或者：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。試劑：試劑：0.50molL鹽酸、0.55molLNaOH溶液。（2）實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：測(cè)定含xmolHCl的稀鹽酸與含xmolNaOH的稀NaOH溶液混合后放出的熱量為QkJ，則kJ﹒mol1QHx???（3）實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1）在大燒杯底部墊泡沫塑料

7、（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如下圖所示。2）用一個(gè)量筒量取50mL0.50molL鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。3）用另一個(gè)量筒量取50mL0.55molLNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。4）把