高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1化學(xué)選修化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)與原理化學(xué)反應(yīng)與原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變、反應(yīng)熱1反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)：△H（2）.單位：kJmol3產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱4、放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱)△H為“—”或△H放熱）△H為“”或△H0熱能轉(zhuǎn)

2、化為內(nèi)能反應(yīng)物總能量＜生成物總能量斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量＞形成化學(xué)鍵放出的總能量常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等⑦鋁熱反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn)

3、:1、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。2、熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s、l、g分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）3、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。4、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)5、各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變6、△H的單位為kJmol7、不標(biāo)氣體或沉淀符號(hào)三、燃燒熱1概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合

4、物時(shí)所放出的熱3內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）外因：濃度：濃度：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)A、恒溫時(shí)：恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)，體積縮小，反應(yīng)速率增大B、恒溫恒容時(shí)：恒溫恒容時(shí)：充入反應(yīng)氣體→該物質(zhì)濃度增大→反應(yīng)速率增大充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變C、恒溫恒壓時(shí)：、恒溫恒壓時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小

5、注意：注意：參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。溫度：溫度：其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小二、化學(xué)平衡1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)

6、（動(dòng)態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)（1）混合物體系中各成分的含量）混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定，不一定平衡（2）正、