《選修4_化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理(超全)

1、第1頁(yè)高三化學(xué)高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)清單知識(shí)清單第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、焓變、反應(yīng)熱一、焓變、反應(yīng)熱要點(diǎn)一：反應(yīng)熱（焓變）的概念及表示方法化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來(lái)描述，叫做反應(yīng)熱，又稱(chēng)焓變，符號(hào)為ΔH，單位為kJmol，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“—”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“”。特別提醒：（1）描述此概念時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或“ΔH”表示，其后所用的數(shù)值必須帶“”或

2、“—”。（2）單位是kJmol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。（3）在比較大小時(shí)，所帶“”“—”符號(hào)均參入比較。要點(diǎn)二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1放熱反應(yīng)的ΔH為“—”或ΔH＜0；吸熱反應(yīng)的ΔH為“”或ΔH＞0?H＝E（生成物的總能量）－（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－（反應(yīng)物的鍵能）－E（生成物的鍵能）（生成物的鍵能）2常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)①放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、

3、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。②吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)3需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)4通過(guò)反應(yīng)是放熱還是吸熱，可用來(lái)比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。如C（石墨，s）C（金剛石，s）△H3=1.9kJmol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)二、熱化學(xué)方程式的

4、書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，除了遵循化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求外，還要注意以下幾點(diǎn)：1反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)可能不同，因此必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體和氣體，而不標(biāo)“↓、↑”。2△H只能寫(xiě)在熱化學(xué)方程式的右邊，用空格隔開(kāi)，△H值“—”表示放熱反應(yīng)，△H值“”表示吸熱反應(yīng)；單位為“kJmol”。3△H的值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H也要加倍。4

5、正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者△H的數(shù)值相等而符號(hào)相反。三、燃燒熱、中和熱、能源三、燃燒熱、中和熱、能源要點(diǎn)一：燃燒熱、中和熱及其異同要點(diǎn)一：燃燒熱、中和熱及其異同1燃燒熱指的是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意：穩(wěn)定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。2中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量。注意：弱酸

6、、弱堿電離出H、OH－需要吸收熱量，故所測(cè)定中和熱的數(shù)值偏??；濃硫酸與堿測(cè)定中和熱時(shí)，因濃硫酸釋稀要放熱，故測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏大。3因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時(shí)不用帶負(fù)號(hào)，如CH4的燃燒熱為890KJmol。4注意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式和燃燒的熱化學(xué)方程式；表示中和熱的熱化學(xué)方程式和表示中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的不同。燃燒熱以可燃物1mol為標(biāo)準(zhǔn)，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)。要

7、點(diǎn)二：能源要點(diǎn)二：能源第3頁(yè)加以確定（4）正負(fù)電極反應(yīng)式相加得到原電池的總反應(yīng)式，通常用總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)的電極反應(yīng)式，從而得到較難寫(xiě)的電極反應(yīng)式。5.5.原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用（1）設(shè)計(jì)原電池（這是近幾年高考的命題熱點(diǎn)）（2）加快了化學(xué)反應(yīng)速率加快了化學(xué)反應(yīng)速率：形成原電池后，氧化還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使反應(yīng)速率增大，例如：實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量的CuSO4溶液，能使產(chǎn)生H2的速率加快

8、（3）進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較（4）電化學(xué)保護(hù)法：即金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)，如在鐵器表面鍍鋅六、化學(xué)電源六、化學(xué)電源1.各類(lèi)電池（1）干電池（屬于一次電池）①結(jié)構(gòu)：鋅筒、填滿MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊狀物。②電極反應(yīng)負(fù)極：負(fù)極：Zn2e=Zn2正極：2NH42e=2NH3H2（2）鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池）①結(jié)構(gòu)：鉛板、填滿PbO2的鉛板、稀H2SO4。②A.放電反應(yīng)負(fù)極：Pb2eSO42=PbSO4正極：Pb

9、O22e4HSO42=PbSO42H2OB.充電反應(yīng)陰極：PbSO42e=PbSO42陽(yáng)極：PbSO42e2H2O=PbO24HSO42總式：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O（3）鋰電池①結(jié)構(gòu)：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質(zhì)。②電極反應(yīng)負(fù)極：2Li2e=2Li正極：I22e=2I總式：2LiI2=2LiI（4）鋁、空氣燃料電池）鋁、空氣燃料電池以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液

10、，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。電極反應(yīng)：鋁是負(fù)極4Al12e==4Al3；石墨是正極3O26H2O12e==12OH2.2.燃料電池正極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)燃料電池正極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)因?yàn)槿剂想姵?，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應(yīng)，現(xiàn)將與電解質(zhì)有關(guān)的五種情況歸納如下。⑴電解質(zhì)為酸性電解質(zhì)溶液（如稀硫酸）正極反應(yīng)式為O2＋4H4e=2H2O。⑵電解質(zhì)為中性或堿性電解質(zhì)溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液）正極反應(yīng)式為O2＋2H2O4

11、e=4OH。⑶電解質(zhì)為熔融的碳酸鹽（如LiCO3和Na2CO3熔融鹽混和物）在熔融的碳酸鹽環(huán)境中，正極反應(yīng)式為O2＋2CO24e=2CO32。⑷電解質(zhì)為固體電解質(zhì)（如固體氧化鋯—氧化釔）該固體電解質(zhì)在高溫下可允許O2離子在其間通過(guò)，故其正極反應(yīng)式應(yīng)為O2＋4e=2O2。綜上所述，在書(shū)寫(xiě)正極反應(yīng)式時(shí)，要特別注意所給電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性。3.常見(jiàn)燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（1）氫氧燃料電池）氫氧燃料電池