高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)分類總結(jié)

1、化學(xué)選修 4 化學(xué)反應(yīng)與原理章節(jié)知識(shí)點(diǎn)梳理第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變 一、焓變 反應(yīng)熱 反應(yīng)熱 1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)： △H（2）.單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H 放熱）△H 為“+”或△H &

2、gt;0☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng)② 酸堿中和反應(yīng)③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)④ 金屬與酸的反應(yīng)⑤ 生石灰和水反應(yīng)⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體 Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl② 大多數(shù)的分解反應(yīng)③ 以 H2、CO、C 為還原劑的氧化還原反應(yīng)④ 銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式 二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物

3、的聚集狀態(tài)五、 五、蓋斯定律 蓋斯定律1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率 一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率（v）⑴ 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度