高中化學(xué)選修4《第二章測試題》

1、1《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測試題測試題一、選擇題一、選擇題(每小題只有每小題只有12個(gè)選項(xiàng)符合題意個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是A對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率2

2、用3g塊狀大理石與30mL3molL鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：①再加入30mL3molL鹽酸②改用30mL6molL鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A①②④B②③④C①③④D①②③3下列情況下，反應(yīng)速率相同的是A等體積0.1molLHCl和0.05molLH2SO4分別與0.2molLNaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1molLHCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2

3、CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2molLHCl和0.1molLH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.體系的壓強(qiáng)不再改變B.各組分的濃度不再改變C.反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD.單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)5下列敘述中，不能用

4、平衡移動原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺6高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2催化劑高溫7常溫常壓下，在帶有

5、相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和3發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：KNaKClNaCl熔點(diǎn)（℃）63.697.8770801沸點(diǎn)（℃）774882.915001413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是A低于770℃B850℃C.高于882.9℃D.1413～1500℃14.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)

6、方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJmol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12molL－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03molL－1min－1D當(dāng)反應(yīng)吸收

7、熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1molL－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)15.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之