人教版高中化學(xué)選修4第二章測(cè)試題(經(jīng)典含解析)

1、1人教版選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和平衡》測(cè)試題一、選擇題一、選擇題(17(17ⅹ3分=51=51分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是Av（A）＝0.5molＬ－1ｓ－1Bv（B）＝0.3molＬ－1ｓ－1Cv（C）＝0.8molＬ－1ｓ－1Dv（D）＝1molＬ－1ｓ－12下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞幾率增大B有氣體

2、參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率３在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)２C（氣）＋D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12molＬ－1ｓ－1，則10秒鐘時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是A1.6mo

3、lB2.8molC2.4molD1.2mol４下列變化過程中，ΔH＜0的是A氯化鈉在水中電離BNH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC干冰的升華DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)５在一定溫度不同壓強(qiáng)下（P1＜P2），可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是６α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(

4、g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是Aα1、α2均減小Bα1、α2均增大Cα1減小，α2增大Dα1增大，α2減?。穼?duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：

5、2υ正（NH3）=3υ正（H2O）８已知反應(yīng)A2（g）2B2（g）2AB2（g）的△H0，下列說法正確的A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)3溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m

6、n＞p，△H＜0B.T1＞T2，P1＜P2，mn＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，mn＜p，△H＜0D.T1＞T2，P1＜P2，mn＜p，△H＞017.在其它條件一定時(shí)，右上圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)(△H＞0)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是()AA或EBB點(diǎn)CC點(diǎn)DD點(diǎn)題號(hào)題號(hào)12345678910答案答案題號(hào)題號(hào)11121314

7、151617答案答案二填空題（二填空題（22ⅹ2分=44=44分）分）18在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不

8、變b混合氣體中c（CO）不變cv正（H2）＝v逆（H2O）dc（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。19（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2O22SO3如果2min內(nèi)SO2的濃度由6molL下降為2molL，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO2濃度為