11.11.02高二化學選修四第二章測試

1、1長郡中學高二年級化學反應速率和化學平衡測試長郡中學高二年級化學反應速率和化學平衡測試班級學號學號姓名姓名一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共計一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共計86=4886=48分）分）1下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，原因

2、是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率2.一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，此反應達到平衡的標志是A.容器內(nèi)壓強不再隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度比為1:2:3D.單位時間內(nèi)消耗0.1molX的同時生成0.3molZ3在化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列物

3、理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是：A反應物的轉(zhuǎn)化率B反應混和物的濃度C正、逆反應速率D反應混和物的壓強42500C和1.01105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）O2（g）；△H=＋56.76kJmol，自發(fā)進行的原因是∶A是吸熱反應；B是放熱反應；C是熵減少的反應；D熵增大效應大于能量效應。5.在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的12，當達到新平衡

4、時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是Amn＞pB平衡向正反應方向移動CA的轉(zhuǎn)化率降低DC的體積分數(shù)增加6某溫度下，在容積可變的容器中，反應2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加2molD均減少2mol310、(15分)現(xiàn)有反應：mA(g)nB(g)pC(g)，達到平衡后

5、，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:(1)該反應的逆反應為_________反應（填“吸熱”或“放熱”），且mn_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若C是有色物質(zhì)，A、B均無色，則恒容下加入C達平衡時混合氣體的顏色______；若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣后，再次建立平衡時與原平

6、衡相比，氣體混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。11、（15分）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080n(NO2)mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)mol0.000.05n20.080.08（1）n3n4（填“”、“”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為；（2）若在相同情況下最初向該容器充

7、入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_______________molL，該條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。（3）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）12(13分)如右圖所示將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生