高二化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測試題及答案

1、選修選修4第二章第二章《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測試題單元測試題第一部分第一部分選擇題選擇題(共90分)題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案一、選擇題一、選擇題(本題包括本題包括10小題，每小題小題，每小題4分，共分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是Aυ（A）＝0.5mol（Lｓ）Bυ（

2、B）＝0.3mol（Lｓ）Cυ（C）＝0.8mol（Lｓ）Dυ（D）＝1mol（Lｓ）2下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率3過程的自

3、發(fā)性的作用是A判斷過程的方向B確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率D判斷過程的熱效應(yīng)4.在2升的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol（Lｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol5一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成nmo

4、lA2，同時(shí)消耗2nmolABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化6在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是C增大壓強(qiáng)D使用催化劑12右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，

5、使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑D增大體積13下列能用勒沙特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深14.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL、0.3molL、0.2molL，

6、在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是AZ為0.3molLBY2為0.4molLCX2為0.2molLDZ為0.4molL15反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ｃa＞bDa＜b16在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)