高中化學知識點——原電池和電解池

1、1原電池和電解池原電池和電解池1原電池和電解池的比較：原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實例原理使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池。形成條件①電極：兩種不同的導體相連；②電解質(zhì)溶液：能與電極反應。①電源；②電極（惰性或非惰性）；③電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應類型自發(fā)的氧化還原反

2、應非自發(fā)的氧化還原反應電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負極：材料性質(zhì)較活潑的電極。由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負極；電極反應負極：Zn2e=Zn2（氧化反應）正極：2H2e=H2↑（還原反應）陰極：Cu22e=Cu（還原反應）陽極：2Cl2e=Cl2↑（氧化反應）電子流向負極→正極電源負極→陰極；陽極→電源正極電流方向正極→負極電源正極→陽極；陰極→電源負極能量轉(zhuǎn)化化學能→電能電能→化學能應

3、用①抗金屬的電化腐蝕；②實用電池。①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；②電鍍（鍍銅）；③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；④精煉（精銅）。一原電池；原電池的形成條件原電池的工作原理原電池反應屬于放熱的氧化還原反應，但區(qū)別于一般的氧化還原反應的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子

4、的定向移動和外部導線中電子的定向移動構(gòu)成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化。從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經(jīng)導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。原電池的構(gòu)成條件有三個：3物質(zhì)的量相等，則溶液的pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不

5、變。原電池表示方法原電池的組成用圖示表達，未免過于麻煩。為書寫簡便，原電池的裝置常用方便而科學的符號來表示。其寫法習慣上遵循如下幾點規(guī)定：1.一般把負極（如Zn棒與Zn2離子溶液）寫在電池符號表示式的左邊，正極（如Cu棒與Cu2離子溶液）寫在電池符號表示式的右邊。2.以化學式表示電池中各物質(zhì)的組成，溶液要標上活度或濃度（molL）若為氣體物質(zhì)應注明其分壓(Pa)，還應標明當時的溫度。如不寫出，則溫度為298.15K氣體分壓為101.32

6、5kPa溶液濃度為1molL。3.以符號“∣”表示不同物相之間的接界，用“‖”表示鹽橋。同一相中的不同物質(zhì)之間用“”隔開。4.非金屬或氣體不導電，因此非金屬元素在不同氧化值時構(gòu)成的氧化還原電對作半電池時，需外加惰性導體（如鉑或石墨等）做電極導體。其中，惰性導體不參與電極反應，只起導電（輸送或接送電子）的作用，故稱為“惰性”電極。按上述規(guī)定，Cu－Zn原電池可用如下電池符號表示：（）Zn(s)∣Zn2(C)‖Cu2(C)∣Cu(s)（）理

7、論上任何氧化還原反應都可以設計成原電池，例如反應:Cl22I═2ClI2此反應可分解為兩個半電池反應：負極：2I═I22e（氧化反應）正極：C22e═2Cl（還原反應）該原電池的符號為：（）Pt∣I2(s)∣I(C)‖Cl(C)∣C2(PCL2)∣Pt（）二兩類原電池吸氧腐蝕吸氧腐蝕金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應如下：負