原電池和電解池重難點(diǎn)知識(shí)匯總

1、第四章重難點(diǎn)知識(shí)匯總第四章重難點(diǎn)知識(shí)匯總知識(shí)一知識(shí)一原電池原電池1、工作原理工作原理【?？键c(diǎn)常考點(diǎn)】⑴反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)失氧（氧化反應(yīng)），正得還（還原反應(yīng)）。（2）離子移動(dòng)方向：陽(yáng)（陽(yáng)離子）向正，陰（陰離子）向負(fù)。（3）電子流向：負(fù)極→正極電流方向：正極→負(fù)極（4）原電池外電路是電子的定向移動(dòng)，內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng)（電子走旱路，離子走水路）；電解池也一樣。【思考思考】1在原電池中是否較活潑金屬一定作負(fù)極？2原電池的正負(fù)極的反應(yīng)現(xiàn)象通常是什么

2、？【特別提醒提醒】（1）正極材料不發(fā)生電極反應(yīng)，而是電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在正極得電子；（2）鹽橋的作用：構(gòu)成閉合回路；鹽橋中離子的定向移動(dòng)使兩溶液保持電中性；鹽橋不能用導(dǎo)線代替?！纠}例題】1（雙選）下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（）A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)B鋁片與鹽酸的反應(yīng)C甲烷與氧氣的反應(yīng)D石灰石的分解反應(yīng)2.如圖所示，a的金屬活潑性在氫之前，b為碳棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中，不正確的

3、是（）Aa電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B碳棒上有氣體逸出C導(dǎo)線上有電流，電流方向從a到bD反應(yīng)后a極質(zhì)量減小3下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是（）A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅做電極與硝酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C電子通過(guò)硫酸溶液由鋅流向銅被氫離子得到而放出氫氣D銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)4有a、b、c3種金屬，將a、b

4、放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由a到b。把a(bǔ)放2CH4燃料電池：電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)：負(fù)極：_________________________正極：_________________【特別提醒提醒】１、O2－離子不能存在于溶液中，但可以存在于熔融態(tài)或固體電解質(zhì)中。2、負(fù)極通燃料，正極通氧化劑（一般是氧氣）【例題例題】科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)

5、氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是()A在熔融電解質(zhì)中，O2－由正極移向負(fù)極B該電池的總反應(yīng)是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC電路中每通過(guò)5mol電子，約有5.6L的丙烷被完全氧化D通入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O知識(shí)四知識(shí)四設(shè)計(jì)原電池設(shè)計(jì)原電池【例題例題】1.把下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池：（1）2Fe3＋2I===2Fe2＋

6、I2（2）2FeCl3＋Fe===3FeCl2。（3）Si2NaOHH2O==Na2SiO32H2↑要求：(1)畫(huà)出原電池的裝置圖，若需要，可采用燒杯和鹽橋。(2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。(3)寫(xiě)出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。2某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）A正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C正極為鐵