常見原電池及電解池方程式

1、1常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一、一次電池一、一次電池1、伏打電池：、伏打電池：（負(fù)極—Zn，正極—Cu，電解液—H2SO4）負(fù)極：Zn–2e－==Zn2正極：2H2e－==H2↑總反應(yīng)離子方程式Zn2H==H

2、2↑Zn22、鐵碳電池、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負(fù)極—Fe，正極—C，電解液——酸性)負(fù)極：Fe–2e－==Fe2正極：2H2e－==H2↑總反應(yīng)離子方程式Fe2H==H2↑Fe23、鐵碳電池、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負(fù)極—Fe，正極—C，電解液——中性或堿性)負(fù)極：2Fe–4e－==2Fe2正極：O22H2O4e－==4?OH總反應(yīng)化學(xué)方程式：2FeO22H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O==4Fe(OH)3；2F

3、e(OH)3==Fe2O33H2O(鐵銹的生成過程)4.鋁鎳電池：鋁鎳電池：（負(fù)極—Al，正極—Ni，電解液——NaCl溶液)負(fù)極：4Al–12e－==4Al3正極：3O26H2O12e－==12?OH總反應(yīng)化學(xué)方程式：4Al3O26H2O==4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)5、鋁、鋁–空氣空氣–海水海水（負(fù)極－－鋁，正極－－石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料，電解液－－海水）負(fù)極：4Al－12e－==4Al3正極：3O26H2O12e－==

4、12OH－總反應(yīng)式為：4Al3O26H2O===4Al(OH)3（鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）(海洋燈標(biāo)電池)6、普通鋅錳干電池：、普通鋅錳干電池：(負(fù)極——Zn，正極——碳棒，電解液——NH4Cl糊狀物)負(fù)極：Zn–2e－==Zn2正極：2MnO22NH42e－==Mn2O32NH3H2O總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn2NH4Cl2MnO2=ZnCl2Mn2O32NH3H2O7、堿性鋅錳干電池：、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極——Zn，正極——碳棒，電解

5、液KOH糊狀物）負(fù)極：Zn2OH–2e－==Zn(OH)2正極：2MnO22H2O2e－==2MnO(OH)2OH－總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn2MnO22H2O==Zn(OH)2MnO(OH)8、銀鋅電池：、銀鋅電池：(負(fù)極——Zn，正極－－Ag2O，電解液NaOH)負(fù)極：Zn2OH－–2e－==ZnOH2O正極：Ag2OH2O2e－==2Ag2OH－總反應(yīng)化學(xué)方程式：ZnAg2O==ZnO2Ag9、鎂鋁電池：（、鎂鋁電池：（負(fù)極－－Al，

6、正極－－Mg，電解液KOH）負(fù)極(Al)：2Al8OH－＋6e－＝2AlO2－4H2O正極(Mg）：6H2O6e－＝3H2↑6OH–總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al2OH－2H2O＝2AlO2－3H2↑10、一次性鋰電池：、一次性鋰電池：（負(fù)極－－金屬鋰，正極－－石墨，電解液：LiAlCl4－SOCl2）負(fù)極：8Li－8e－＝8Li正極：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－總反應(yīng)化學(xué)方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6L

7、iCl＋2S二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：、鉛蓄電池：（負(fù)極—Pb正極—PbO2電解液—稀硫酸）放電時：負(fù)極：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正極：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O總化學(xué)方程式Pb＋PbO22H2SO4==2PbSO42H2O2、鎳鎘電池、鎳鎘電池（負(fù)極－－Cd、正極—NiOOH、電解液:KOH溶液）放電時負(fù)極：Cd－2e—2OH–

8、==Cd(OH)2正極：2NiOOH2e—2H2O==2Ni(OH)22OH–總化學(xué)方程式Cd2NiOOH2H2O===Cd(OH)22Ni(OH)2Ni(OH)2Cd(OH)23常見的電解池電極反應(yīng)式的書寫常見的電解池電極反應(yīng)式的書寫電解方程式的實(shí)例電解方程式的實(shí)例（用惰性電極電解）：電解質(zhì)溶液陽極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式（條件：電解）溶液酸堿性變化CuCl22Cl2e=Cl2↑Cu22e=CuCuCl2=CuCl2↑——HCl2

9、Cl2e=Cl2↑2H2e=H2↑2HCl=H2↑Cl2↑酸性減弱Na2SO44OH4e=2H2OO2↑2H2e=H2↑2H2O=2H2↑O2↑不變H2SO44OH4e=2H2OO2↑2H2e=H2↑2H2O=2H2↑O2↑消耗水，酸性增強(qiáng)NaOH4OH4e=2H2OO2↑2H2e=H2↑2H2O=2H2↑O2↑消耗水，堿性增強(qiáng)NaCl2Cl2e=Cl2↑2H2e=H2↑2NaCl2H2O=H2↑Cl2↑2NaOHH放電，堿性增強(qiáng)CuS

10、O44OH4e=2H2OO2↑Cu22e=Cu2CuSO42H2O=2CuO2↑2H2SO4OHˉ放電酸性增強(qiáng)電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子粗銅金屬作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液電極反應(yīng)陽極Cu－2e=Cu2陰極Cu22e=Cu陽極：Zn2e=Zn2Cu2e=Cu2等陰極：Cu22e=Cu溶液變化電鍍液的濃度不變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)濃度減小電解、電離和電