高三復(fù)習(xí)原電池電解池

1、（二）化學(xué)能與電能（二）化學(xué)能與電能【1】原電池】原電池1.定義原電池是把________轉(zhuǎn)化為________的裝置。答案：答案：1化學(xué)能電能2原電池的構(gòu)成條件(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液。3工作原理(以鋅銅原電池為

2、例)電極名稱負(fù)極正極電極材料________________________________電極反應(yīng)________________________________反應(yīng)類型________________________________電子流向由________沿導(dǎo)線流向________鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，______移向正極，______移向負(fù)極答案：答案：3鋅片銅片Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu

3、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)ZnCuK＋Cl－3.3.種常見的化學(xué)電源種常見的化學(xué)電源電池負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)式酸性鋅錳干電池___________2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑＋4一次電池(鋅錳干電池)堿性鋅錳干電池Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－__________________________________二次電池(鉛蓄電池)_________________

4、___________________________________________Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)燃料電池(氫氧燃料電池)酸性氫氧燃料電池____________________________________________________________2H2＋O2===2H2O放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)()2鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用()3鉛蓄電池放電時(shí)

5、的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)()4銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕()5碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li(s)＋I(xiàn)2(s)===2LiI(s)，碘電極作為該電池的正極()6浸入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重()7原電池中鹽橋的作用是傳導(dǎo)電子()8原電池中負(fù)極金屬的活潑性一定比正極金屬的活潑性強(qiáng)()9可逆電池充電時(shí)，可逆電池的負(fù)極與外接電池的正極相連，其正極與外接電源的

6、負(fù)極相連()10鋼鐵在吸氧腐蝕過(guò)程中，F(xiàn)e最終變成了Fe(OH)2()答案：答案：12.3.4.5.√6.7.8.9.10.1(2013江蘇卷)Mg－H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl－向正極移動(dòng)解析：解析：Mg電極是該電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；H2O2在石墨電極上得電

7、子，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－===2OH－，從電極反應(yīng)式可以判斷出，石墨電極附近溶液的pH增大，C正確；溶液中的陰離子移向負(fù)極，D錯(cuò)誤。答案：答案：C2下列反應(yīng)沒有涉及原電池的是()A生鐵投入稀鹽酸中B銅片與銀片用導(dǎo)線連接后，同時(shí)插入FeCl3溶液中C純鋅投入硫酸銅溶液中D含銅的鋁片投入濃硫酸中解析：解析：A項(xiàng)生鐵中含碳，投入稀鹽酸中時(shí)構(gòu)成原電池。B項(xiàng)構(gòu)成原電池。C項(xiàng)置換出銅后，構(gòu)成鋅銅原電池