筆記(高中化學(xué)原電池和電解池)

1、高中化學(xué)-原電池和電解池1 電解反應(yīng)中反應(yīng)物的判斷——放電順序⑴陰極 A.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù)。B.陽(yáng)離子得電子順序 — 金屬活動(dòng)順序表的反表：K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ ⑵陽(yáng)極 A.陽(yáng)極材料是惰性電極(C、Pt、A

2、u、Ti 等)時(shí)：陰離子失電子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根離子 ＞F-2．電解液的 PH 變化:根據(jù)電解產(chǎn)物判斷?？谠E：“有氫生成堿，有氧生成酸；都有濃度大,都無(wú)濃度小”。（“濃度大”、“濃度小”是指溶質(zhì)的濃度）3．電解方程式的實(shí)例電解質(zhì)溶液 陽(yáng)極反應(yīng)式 陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式（條件：電解）溶液酸堿性變化CuCl2 2Cl--2e-=Cl2↑ Cu2+ +2e-= Cu CuCl2=

3、Cu +Cl2↑ ——HCl 2Cl--2e-=Cl2↑ 2H++2e-=H2↑ 2HCl=H2↑+Cl2↑ 酸性減弱Na2SO4 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 不變H2SO4 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 消耗水，酸性增強(qiáng)NaOH 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 消

4、耗水，堿性增強(qiáng)NaCl 2Cl--2e-=Cl2↑ 2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放電，堿性增強(qiáng)CuSO4 4OH--4e-=2H2O+O2↑ Cu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ 放電,酸性增強(qiáng)5．電化腐蝕：發(fā)生原電池反應(yīng)，有電流產(chǎn)生（1）吸氧腐蝕負(fù)極：Fe－2e-==Fe2+正極：O2+4e-+2H2O==4OH-總式：2Fe+O2+2H