第1章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu2011-2012 學(xué)年高二化學(xué)選修 學(xué)年高二化學(xué)選修 4（人教版）同步練習(xí)第一章 （人教版）同步練習(xí)第一章 第一節(jié) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一. 教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)與能量的變化二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其微觀原因；3. 正確認(rèn)識(shí)、書寫熱化學(xué)方程式。三. 具體內(nèi)容（一）緒言1. 選修 4 的基本結(jié)構(gòu)和地位、

2、與必修的關(guān)系2. 關(guān)于“化學(xué)暖爐” 、 “熱敷袋”的構(gòu)造和發(fā)熱原理3. 舉出人們利用化學(xué)反應(yīng)的其他形式的能量轉(zhuǎn)變例子 （二）焓變和反應(yīng)熱1. 為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化？2. 反應(yīng)熱的定義3. 反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因4. 反應(yīng)熱的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化劑能量反應(yīng)過程E1 E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子 變成生成 物分子放 出的能量反應(yīng)熱沒加催 化劑加了催化劑（三）熱化學(xué)方程式所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更

3、多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu解析： 解析：掌握鍵能和反應(yīng)熱計(jì)算的關(guān)系。[例 5] 已知 CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） ；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，) ( ) ( 2 2 2 g O g H ?＝2H2O（g） ；△H2＝－Q2 kJ·1 mol? ，) ( ) ( 2 2 2 g O g H ?＝2H2O（l） ；△H3＝－Q3 kJ·1 mol? 。常溫下，取

4、體積比 4:1 的甲烷和氫氣的混合氣體 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） ，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為 。 答案： 答案：0.4Q1+0.05Q3解析： 解析：根據(jù)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的比例關(guān)系進(jìn)行換算。 [例 6] 實(shí)驗(yàn)中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出 CH4、石墨和 H2 的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=

5、-890.5kJ·mol-1；C（石墨）+O2（g）= CO2（g） △H2=－393.5kJ·mol-1 ；H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H3=－285.8kJ·mol－1。求：C（石墨）+ 2H2（g）= CH4（g）△H4 答案： 答案：－74.6 kJ·mol－1 解析： 解析：學(xué)習(xí)根據(jù)間接的反應(yīng)判斷總反應(yīng)的反應(yīng)熱。 [例 7] 已知 25℃、101kPa 下，石墨、金剛

6、石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ·mol－1；C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.41kJ·mol－1。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛

7、石的低D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高答案： 答案：A 解析： 解析：學(xué)會(huì)根據(jù)熱化學(xué)方程式比較不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和穩(wěn)定性。[例 8] 下列各組熱化學(xué)方程式中的△H，前者大于后者的是（ ）① C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H2；② S（s）+O2（g）=SO2（g） △H3；S（g）+O2（g）=SO2（g） △H4；③ H2（g）+1/2O2（