《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》學(xué)案1

1、14第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解反應(yīng)熱的概念，知道熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。2.知道反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系。3.知道反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系?！局攸c(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：焓變、反應(yīng)熱的概念。難點(diǎn)：從化學(xué)鍵角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)教材獨(dú)立思考問題1焓變(1)焓變①概念：焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的

2、即焓變(ΔH)決定。②常用單位：。(2)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。因此，我們常用表示反應(yīng)熱。21molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收243kJ的能量，2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放862kJ的能量，則H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為。3ΔH的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：ΔH0(填“”)，即ΔH為(填“＋”或“

3、－”)。(2)吸熱反應(yīng)：ΔH0(填“”)，即ΔH為(填“＋”或“－”)。4△H計(jì)算的表達(dá)式：課內(nèi)探究課內(nèi)探究合作探究重點(diǎn)互動(dòng)撞擊思維一、探究：1、對(duì)于放熱反應(yīng)：能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境？2、由課本P2中H2Cl2=2HCl反應(yīng)熱的計(jì)算總結(jié)出用物質(zhì)的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的34變化。(2)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)

4、量數(shù)，表示實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的和實(shí)際生成的生成物的。(3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的相對(duì)應(yīng)。3書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)二、中和熱的測(cè)定1實(shí)驗(yàn)原理：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2注意事項(xiàng)：(1)堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。(2)操作時(shí)動(dòng)作要快目的是盡量減少熱量的損失。(3)實(shí)驗(yàn)中若使用了弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小。課內(nèi)探究課內(nèi)探究合作探究重點(diǎn)互動(dòng)撞擊思維一、熱化學(xué)方

5、程式1概念閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、回答問題：什么是熱化學(xué)方程式，有何意義？書寫步驟？2熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)：對(duì)比以下熱化學(xué)方程式H2(g)I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJmol①H2(g)12O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJmol②2H2(g)O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJmol③思考：（1）與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？（2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪