第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、第二章第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一:化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊的化學(xué)鍵斷裂化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊的化學(xué)鍵斷裂新的化學(xué)鍵形成的新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程過(guò)程而斷裂化學(xué)鍵要吸收能量而斷裂化學(xué)鍵要吸收能量形成化學(xué)鍵要放出能量形成化學(xué)鍵要放出能量.2)吸熱吸熱放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)

2、放熱反應(yīng)放熱反應(yīng):當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量時(shí)當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量時(shí)化學(xué)反應(yīng)放熱化學(xué)反應(yīng)放熱.△H0.△H0說(shuō)明說(shuō)明:反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量≠生成物的總能量生成物的總能量知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二:化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1)1)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：吸熱反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：吸熱反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能.2)2)化學(xué)反應(yīng)遵循著

3、能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)遵循著能量守恒定律反應(yīng)物的總能量＋斷裂時(shí)吸收的總能量反應(yīng)物的總能量＋斷裂時(shí)吸收的總能量＝生成物的總能量＋成鍵時(shí)放出的總能量生成物的總能量＋成鍵時(shí)放出的總能量3)3)中和熱中和熱:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molHmolH2O時(shí)所釋放的能量叫中和熱時(shí)所釋放的能量叫中和熱中和反應(yīng)都是放中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)熱反應(yīng).△H△H=57.357.3KJmolKJmol4)4)反應(yīng)熱反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中

4、放出或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱又稱為焓變用化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱又稱為焓變用△H△H表示表示單位為單位為KJmolKJmol放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)△H0.△H0.5)5)常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)一﹑吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①大多數(shù)的分解反應(yīng)大多數(shù)的分解反應(yīng)②以CHCH2COCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)為還原劑的氧化還原反應(yīng)③Ba(OH)③Ba(OH)28H8H202NH02NH4Cl=BaClCl=BaCl22NH2N

5、H310H10H20晶體反應(yīng)晶體反應(yīng)二﹑放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)⑤金屬跟酸反金屬跟酸反應(yīng)第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一:火力發(fā)電的過(guò)程火力發(fā)電的過(guò)程(了解了解)1)火電是通過(guò)化石燃料燃燒火電是通過(guò)化石燃料燃燒使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮苁够瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?加熱水使之汽化為蒸氣以推動(dòng)汽輪機(jī)加熱水使之汽化為蒸氣以推動(dòng)汽輪機(jī)然后然后

6、帶動(dòng)電機(jī)發(fā)電帶動(dòng)電機(jī)發(fā)電.2)火力發(fā)電的一系列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程：化學(xué)能火力發(fā)電的一系列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程：化學(xué)能(燃燒燃燒)熱能熱能(蒸氣蒸氣)機(jī)械能機(jī)械能(發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī))電能電能知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二:原電池原電池一﹑原電池原電池1)原電池定義原電池定義:能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.2)原電池電極：正極原電池電極：正極:發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)電子流入電子流入(來(lái)自負(fù)極來(lái)自負(fù)極)的一極的一極.負(fù)極負(fù)極:發(fā)

7、生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)電子流出電子流出(流向正極流向正極)的一極的一極.3)說(shuō)明說(shuō)明:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合新組合伴隨體系伴隨體系能量的變化能量的變化不通過(guò)熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能不通過(guò)熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能.氧化還原反應(yīng)在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行氧化還原反應(yīng)在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行不發(fā)生氧不發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)

8、原電池化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)原電池.二﹑原電池構(gòu)成的條件原電池構(gòu)成的條件1)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合電路形成閉合電路能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)(核心核心).2)兩個(gè)電極兩個(gè)電極其中一個(gè)相對(duì)活潑其中一個(gè)相對(duì)活潑另一個(gè)相對(duì)不活潑另一個(gè)相對(duì)不活潑兩個(gè)極直接或間接連接在一起并插入電解兩個(gè)極直接或間接連接在一起并插入電解質(zhì)溶液中質(zhì)溶液中.三﹑如何判斷原電池的正負(fù)極如何判斷原電池的正負(fù)極1)由組成原電池的兩個(gè)電極材料判斷由組成

9、原電池的兩個(gè)電極材料判斷:一般是活潑金屬為負(fù)極一般是活潑金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬能導(dǎo)電的非活潑性較弱的金屬能導(dǎo)電的非金屬為正極金屬為正極.2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷電流是由正極流向負(fù)極電流是由正極流向負(fù)極電子流動(dòng)方向是負(fù)極流向正極電子流動(dòng)方向是負(fù)極流向正極.3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子定向移動(dòng)方向判斷根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子定向移動(dòng)方向判斷在原電解池的電解質(zhì)溶液內(nèi)在原電解池的電解質(zhì)溶液內(nèi)陽(yáng)