高中化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn)整理

1、“元素化合物”知識模塊1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤比如2Na2O22H2O→O2↑4NaOH5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e(cuò)誤N2的沸點(diǎn)低于O2會(huì)先得

2、到N2留下液氧6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯(cuò)誤是降低生鐵中C的百分比而不是提純7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯(cuò)誤自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤S

3、iO2能溶于氫氟酸10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3＋錯(cuò)誤加入碘水會(huì)得到FeI2因?yàn)镕e3＋的氧化性雖然不如Cl2Br2但是強(qiáng)于I2在溶液中FeI3是不存在的11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤鈍化是化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液

4、中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失最后得到的是Ca(HCO3)213.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.為了充分

5、利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤是為了防止大氣污染16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移錯(cuò)誤SnPb等反應(yīng)不明顯遇到弱酸幾乎不反應(yīng)而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2比如硝酸4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤如SiO2能同時(shí)與HFNaOH反應(yīng)但它是酸性氧化物5.原子核外最外層e－≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1234567錯(cuò)誤原子核外最外層e

6、－≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為123456最外層7e－的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子錯(cuò)誤這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離

7、子；（7）陽離子和陽離子8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)誤比如10HNO33Fe(OH)2=3Fe(NO3)3NO↑8H2O9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯(cuò)誤比如2H2SH2SO3=3S↓3H2O10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯(cuò)誤難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子11.電離出陽離子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤比如水12.甲酸電離方程式