高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、1鈉的知識(shí)點(diǎn)銀白色立方體結(jié)構(gòu)金屬。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榘祷疑?。質(zhì)軟而輕，密度比水小，在20℃時(shí)變硬，遇水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣并產(chǎn)生大量熱量而自燃或爆炸。在空氣中，燃燒時(shí)發(fā)亮黃色火焰。遇乙醇也會(huì)反應(yīng)，跟乙醇的羥基反應(yīng)，生成氫氣和乙醇鈉，同時(shí)放出熱量鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去，所以有強(qiáng)還原性。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能夠和大量無(wú)機(jī)物，絕大部分非金屬單質(zhì)反應(yīng)和大部分有機(jī)物反應(yīng)，在與其他鈉鹽的焰色反應(yīng)物

2、質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，作還原劑，都是由0價(jià)升為1價(jià)，通常以離子鍵和共價(jià)鍵形式結(jié)合。金屬性強(qiáng)，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水。（高氯酸鹽不溶）。與氧氣的反應(yīng)在常溫時(shí)：4NaO2==2Na2O(氧化鈉，由于衍射顯得有點(diǎn)灰色)在點(diǎn)燃時(shí)：2NaO2=點(diǎn)燃=Na2O2(淡黃色粉末)并發(fā)生：NaO2=點(diǎn)燃=NaO2(超氧化鈉)鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（NaO2）淡黃色的煙。過(guò)氧

3、化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉可以和氧氣加熱時(shí)化合成為過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na2OO2=△=2Na2O2與非金屬的反應(yīng)2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物（以下反應(yīng)常溫下均反應(yīng)），如2NaCl2==2NaCl（放出大量熱，生成大量白煙）2NaS==Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會(huì)發(fā)生爆炸）2NaBr2==2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮(zhèn)靜劑）與水的反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放

4、入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低）3鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成）鈉單質(zhì)與水的反應(yīng)4發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈）5事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）反應(yīng)方程式34Na9Pb=加熱=Na4Pb9NaTl=加熱=NaTl(3)與水:2Na2H2O=2NaOHH2↑(4)與酸：2Na2HCl=2NaCl

5、H2↑(5)與堿不反應(yīng)(與堿溶液反應(yīng))先與水反應(yīng)(6)與鹽①4NaTiCl4=高溫=4NaClTi6Na2NaNO2=高溫=N2↑4Na2ONaKCl=高溫=K(g)NaCl2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓(7)與氧化物：4NaCO2=點(diǎn)燃=2Na2OC制取與保存制取6V電壓通過(guò)電解熔融的氯化鈉或熔融氫氧化鈉制得。自己在家中不可能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)方程式：熔融狀態(tài)下，2NaCl(電解）=2NaCl2↑(當(dāng)斯法)2NaOH(電解）