高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 1 高中化學(xué) 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、俗名 一、俗名 無機(jī)部分： 純堿、 蘇打、 天然堿 、 口堿： Ｎa2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏 （生石膏） ： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消

2、石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4· 7H2O 硅石、 石英： S

3、iO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、 鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、 硫鐵礦： FeS2 銅綠、 孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣 （主要成分） ： Ca (H

4、2PO4)2 和 CaSO4 重過磷酸鈣 （主要成分） ： Ca (H2PO4)2 天然氣、 沼氣、 坑氣 （主要成分） ：CH4 水煤氣：CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色） ：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1：3 混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有機(jī)部

5、分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾） ：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛

6、HCHO 福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉： （C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶

7、液褪色。二、 二、 顏色 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 Cu

8、O——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水——黃綠色

9、 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體

10、（沸點(diǎn) 44.8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 三、 三、 現(xiàn)象： 現(xiàn)象： 3 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 （非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多

11、） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 11、膠體的帶電：一般說來，

12、金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 價(jià)的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一

13、樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2）是否有弱電解質(zhì)生成； （3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； （4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]； （5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素

14、是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸 18、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c） ；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒

15、別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（與水互溶） ，則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色

16、） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色） 、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O） 、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （也可同 Cu(OH)2 反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCH

17、O —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法： （1）加入電解質(zhì)； （2）加入電性相反的膠體； （3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2

18、 形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。 ）時(shí)溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的——微溶；小于0.01 克的——難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。 地面淡水總量不到總水量的 1%。 當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、 石油、天然氣。石油主要含 C、H 地元素。 31、 生鐵的