高中化學必修一第二章復習知識點整理-(1)

1、1高一化學必修1第二章復習提綱及試題第二章化學物質(zhì)及變化班別________________姓名_________________第一節(jié)物質(zhì)的分類1、物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為：混合物：溶液、濁液、膠體金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、、O2、O3、C60等純凈物酸：HCl、H2CO3等無機化合物堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等化合物

2、鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有機化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等[練習1]下列各組物質(zhì)分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿氯化鈉鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石灰蔗糖水D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰石2、膠體的概念和性質(zhì)①概念——分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉

3、溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。②膠體有如下的性質(zhì)丁達爾效應(yīng)——丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果。布朗運動——在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”。電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動的現(xiàn)象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。凝聚——膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝

4、聚的物理或化學因素有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。[練習2]下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是()A、膠體粒子直徑為1100nm，比較穩(wěn)定，無色透明B、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解C、江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)D、濁液、溶液、膠體的本質(zhì)特征在于分散質(zhì)粒子大小不同第二節(jié)離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如?/p>

5、、堿、鹽、水、金屬氧化物等。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如非金屬氧化物、有機物等。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身也未必導電。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、B

6、aSO4AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它3（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加溶液方法來檢驗。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的定義在化學反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是同時發(fā)生的

7、。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（1）物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而無化合價升降的反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。（2）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。（3）電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征。3氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念（1）氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系

8、（2）五條規(guī)律1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2）性質(zhì)強弱規(guī)律在中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物根據(jù)金屬活動順序表判斷氧化性（還原性）的大小非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱3）反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度