專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題01物質(zhì)的量濃度及相物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算關(guān)計算（滿分（滿分60分時間時間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級：班級：_______________得分：得分：_______________1（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3，③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是__

2、______________（填序號）。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對分子質(zhì)量為______。（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl)=_________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1gmL），所得溶液密度為ρgmL，則所得溶

3、液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=________________molL。[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]（5）如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分，中間隔板可以自由移動，保持兩邊溫度相同且不變，向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2（純凈），右邊發(fā)生2NO2N2O4，一段時間后，中間隔板距離右邊25處，則右邊氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)為______________。2如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

4、（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______molL.（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時下列物理量不隨所取體積多少而變化的_________[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]A、溶液中H的物質(zhì)的量濃度B、溶液中HCl的質(zhì)量C、溶液中H的數(shù)目D、溶液的密度（3）若現(xiàn)有1L1molL的稀鹽酸欲使其濃度增大1倍采取的措施最合理的是____________[來源:學(xué)科網(wǎng)]A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4LB、將溶液加熱濃縮至0.5LC、往原溶液加入

5、5molL鹽酸0.6L再稀釋至2LD、往原溶液加入1L3molL鹽酸混合均勻.3取一定質(zhì)量NH4HSO4和MgSO4的固體混合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加入0.100molLBa(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加Ba(OH)2的體積有如圖所示關(guān)系。試計算：[來源:]（l）所得混合溶液中c(SO42)=_________。（2）原固體混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物質(zhì)的量之比為__________。4在一定溫度下，某飽

6、和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmolL－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。（1）用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_________________。（2）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________。（3）用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________。（4）用c、d表示溶液中