專(zhuān)題36 鹽類(lèi)水解（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專(zhuān)題專(zhuān)題36鹽類(lèi)水解鹽類(lèi)水解（滿分60分時(shí)間30分鐘）姓名：_______________班級(jí)：_______________得分：_______________1(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：______________；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于_______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

2、________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。[來(lái)源:Z。xx。](2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。(3)用熱的純堿溶液洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_______________________?！敬鸢浮克酇gH2OAgOHHHNO3抑制Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HFe2O3CO32H2OHCO3OH。

3、(2)明礬可用于凈水，原因是Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，溶劑水揮發(fā)，水解產(chǎn)物氯化氫揮發(fā)，氫氧化鐵分解為氧化鐵，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3。(3)用熱的純堿溶液洗滌餐具，原因是CO32H2OHCO3OH。學(xué)￥科7網(wǎng)210℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO

4、的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清石灰水（2）將加

5、熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。_______________?！敬鸢浮看笥诓菟醓c當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H＋濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H＋濃度變化較小，血液的pH基本不變(合理即可)（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H＋＋HCO3H2CO

6、3，當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H＋濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H＋濃度變化較小，血液的pH基本不變。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及電離平衡常數(shù)、離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握平衡常數(shù)的意義以及離子濃度大小比較方法。學(xué)@科網(wǎng)4NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常

7、溫時(shí)，0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)c(NH3H2O)_______c(Al3)c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)c(NH4＋)3c(Al3)=________molL1（填數(shù)值）。（2）80℃時(shí)，0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________（用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹?/p>