專題31 化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題31化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應影響：CO(g)2

2、H2(g)CH3OH(g)，實驗結果如圖所示。①溫度高低比較：T1____T2。②下列判斷正確的是______________。A該反應是放熱反應B該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C由T1到T2，ΔS減小[來源:學.科.網(wǎng)Z.X.X.K]D處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，若容器內氣體的壓強減小到開始時的一半，此時

3、CO的轉化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計算結果）（2）在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質的量濃度如下表：濃度(molL)時間c(CO)c(H2)c(CH3OH)已知:25℃時，NH3H2O的電離常數(shù)K=1.8105，H2S的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3107，Ka2=7.11015。求NH4HS溶液中離子濃度大小關系_

4、________(由大到小)。（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)△H=bkJmol。有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結果如圖2所示。①290℃前，CO轉化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是________；②b______0，(填“”或“”或“”、“”或“=”）。③求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=_________。（計算結果保留兩位小