專題34 水的電離及影響因素（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂屆高考大題狂練專題專題34水的電離及影響因素水的電離及影響因素（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1常溫下有濃度均為0.1molLl的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液(1)這4種溶液pH由大到小的順序是____（填序號），其中②由水電離的H濃度為____。(2)①中各離子

2、濃度由大到小的順序是___。(3)④的水解平衡常數(shù)Kh=___molL。(4)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___④（填“”、““、“=”）(5)25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則約為____。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。2NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因_____

3、________________。（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。（3）某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（4）常溫下，pH＝11的NaClO溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________

4、，在pH＝3的HClO溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________________________。[來源:學(xué)科網(wǎng)]（5）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。A向水中加入NaHSO4固體B向水中加Na2CO3固體C加熱至100℃[其中c(H＋)＝110－6molL－1]D向水中加入(NH4)2SO4固體[來源:]氣的質(zhì)