專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題02物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（滿分（滿分60分時(shí)間時(shí)間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級：班級：_______________得分：得分：_______________1用98%的濃H2SO4（ρ=1.84gcm3）配制1molL1稀H2SO4220mL。有人設(shè)計(jì)了以下操作，請?zhí)顚懣瞻?。①量?8%的濃H2SO4_______

2、___________mL，應(yīng)選用___________mL量筒。②選取_____________mL的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并__________________后的H2SO4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中。③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。④在小燒杯內(nèi)稀釋濃H2SO4，稀釋時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1cm～2cm處。⑥蓋上容量瓶塞子，搖勻。⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至

3、刻度線。⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆?。?）正確的操作步驟是（填序號）_________________________________________。（2）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是____________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)操作中有一處錯(cuò)誤，該處錯(cuò)誤是：____________________________________________（4）下列操作

4、會(huì)使所配溶液濃度偏高、偏低還是無影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）Ⅰ.轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌：____________________。Ⅱ定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：____________________。【答案】13.615250冷卻至室溫①④②③⑤⑦⑥⑧攪拌和引流試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變稀偏低偏高【解析】①實(shí)驗(yàn)室沒有的220mL容量瓶，只能配制250mL的硫酸溶液，濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=稀釋并冷卻至室溫后的H2SO

5、4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般的操作步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼簽，2.6g=27.4g；（2）根據(jù)裝置圖可知，共有兩處錯(cuò)誤，分別是①?zèng)]有用玻璃棒引流；②容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤，沒有用150mL容量瓶；；(3)①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c＝molL＝18.4molL；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：xm

6、L18.4molL＝1000mL0.1molL，解得：x≈5.4；②步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗真正稱得的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏大，選項(xiàng)C正確；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；F、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，

7、選項(xiàng)F錯(cuò)誤；G、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，選項(xiàng)G錯(cuò)誤；H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜臵后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導(dǎo)致濃度偏小，選項(xiàng)H錯(cuò)誤。答案選AC。3表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)因此在配制溶液時(shí)根據(jù)不同的需要有不同的配制方法。請完成下列填空題。(導(dǎo)學(xué)號52080091)[來源:](1)用10%(密度為1.01gc

8、m3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計(jì)算:需____g10%(密度為1.01gcm3)的氫氧化鈉溶液其體積為___mL需加____mL水[(水)=1gcm3]進(jìn)行稀釋。②量取:用____mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體____相平然后倒入燒杯里用____mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。③溶解:用____將上述溶液攪拌均勻即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液。(2)把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.