鋁及其化合物知識點

1、1△點燃點燃△鋁及其化合物一、鋁的結構：一、鋁的結構：1、原子結構示意圖：、原子結構示意圖：2、周期表中位置：第三周期、周期表中位置：第三周期ⅢA族鎂原子核外有三個電子，在化學反應中，容易失去最外層的三個電子，顯鎂原子核外有三個電子，在化學反應中，容易失去最外層的三個電子，顯3價。價。二、鋁單質(zhì)的性質(zhì)二、鋁單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好的導電導熱性和延展性。在空氣、物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好

2、的導電導熱性和延展性。在空氣中具有很好的耐腐蝕性。中具有很好的耐腐蝕性。2、化學性質(zhì)：（、化學性質(zhì)：（1）與非金屬單質(zhì)反應：）與非金屬單質(zhì)反應：A、2Al3Cl2====2AlCl3B、鋁在空氣中緩慢氧化，在氧氣中點燃劇烈燃燒。、鋁在空氣中緩慢氧化，在氧氣中點燃劇烈燃燒。4Al3O2=========2Al2O3思考：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中思考：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵

3、在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢？不易被腐蝕呢？鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸。氣接觸。（2）與鹽溶液反應：）與鹽溶液反應：2Al3CuSO4＝3CuAl2(SO4)3（3）與某些氧化物反應）與某些氧化物反應—鋁熱反應：鋁熱反應：2AlFe2O3==2FeAl2O3鋁熱劑鋁熱劑[現(xiàn)象現(xiàn)象]：發(fā)出耀眼的光芒

4、、放出大量的熱、有熔融物生成。：發(fā)出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。[試一試試一試]：寫出：寫出Al分別與分別與MnO2、V2O5的反應方程式的反應方程式（4）與沸水微弱反應：）與沸水微弱反應：2Al6H2O=========2Al（OH）33H2↑（5）與酸反應：：）與酸反應：：2Al6HCl======2AlCl3H2↑2↑2Al3H2Al3H2SOSO4======Al2(SO4)33H2↑2↑注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸

5、中鈍化。注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。某些金屬在常溫下遇某些金屬在常溫下遇強氧化性酸強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜，從而如濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應，這種現(xiàn)象稱為鈍化。阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應，這種現(xiàn)象稱為鈍化。（6）與堿反應）與堿反應:２Al2NaOH2HAl2NaOH2H2O=2NaAlOO=2NaAlO23H3H2↑反應的實質(zhì)反應的實質(zhì):分兩步進行分兩步進行:

6、化合價降低，被還原，得化合價降低，被還原，得6e—（1）2Al6H2O======2Al(OH)33H2↑化合價升高，被氧化，失化合價升高，被氧化，失6e—(2）Al(OH)3NaOH========NaAlO22H2O2Al6H2O2NaOH=2NaAlO23H2↑4H2O失23e——得6e———3n(NH3H2O)moln[Al(OH)3]mol2、AlClAlCl3中逐滴加入中逐滴加入NaOHNaOH溶液至過量？溶液至過量？①方程

7、式：方程式：Al33OH—=Al(OH)3↓Al(OH)3OH—=AlO22H2O②現(xiàn)象：白色沉淀先增加再減少最后消失現(xiàn)象：白色沉淀先增加再減少最后消失③圖像：圖像：n(NaOH)moln[Al(OH)3]mol012343、向、向NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3溶液溶液①有關反應：有關反應：AlAl34OH4OH—=AlO=AlO2—2H2H2OAlAl33AlO3AlO2—6H6H2O=4Al(OH)4Al(O

8、H)3↓②現(xiàn)象：開始無沉淀生成，后來白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變現(xiàn)象：開始無沉淀生成，后來白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變③圖像：圖像：n[Al(OH)3]mol0112161413n(Al3)mol（二）（二）AlOAlO2—的性質(zhì)的性質(zhì)1、向含有、向含有AlOAlO2—的偏鋁酸鹽溶液中通入的偏鋁酸鹽溶液中通入CO2CO2直至過量直至過量離子方程式：離子方程式：圖像：圖像：①2AlO2AlO2—＋COCO2(少量少量)＋3H3H2