鋁及其化合物學(xué)案

1、1鋁及其化合物鋁及其化合物考點(diǎn)一考點(diǎn)一金屬鋁及其化合物金屬鋁及其化合物[考試標(biāo)準(zhǔn)]知識條目必考要求加試要求1.地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金a2.鋁的重要性質(zhì)(跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象)b3.鋁片(條)燃燒的方法b4.鋁表面氧化膜的作用b5.兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系c6.明礬的組成及凈水原理b(一)鋁1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第3周期ⅢA族，原

2、子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2.金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子方程式的寫離子方程式)3①②受熱分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。=====△(3)制備①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。＋4②NaAlO2

3、溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)－23↓＋HCO。－3③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。－23.常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH”或“＝”)7。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)

4、＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。4.Al3＋、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系－2寫出實現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。答案(1)①Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓－2③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O－2(4)AlO＋4H＋==