7講鋁及其重要化合物

1、7講鋁及其重要化合物基礎考點梳理最新考綱自主復習了解金屬鋁及其重要化合物的主要性質及應用。一、鋁的性質和用途金屬鋁呈銀白色，硬度小，密度小，熔點較高，和鎂類似，鋁的主要用途是制造鋁合金，鋁優(yōu)良的導電性和密度小，使鋁大量用來制作導線。鋁元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，化學性質比較活潑，在反應中多被氧化為Al3＋，如：鋁可以在純氧中燃燒：4Al＋3O22Al2O3；=====點燃鋁與鹽酸反應：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2

2、↑；鋁溶于NaOH溶液的反應：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，這一反=====高溫應也被稱作鋁熱反應。二、鋁的重要化合物1氧化鋁氧化鋁屬于離子化合物，室溫下，它是一種白色固體，熔點很高。氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是一種較好的耐火材料。氧化鋁屬于典型的兩性氧化物，與酸、強堿都能反應，請寫出下列反應的化學方程式：氧化鋁溶于鹽酸：Al2O3＋6

3、HCl===2AlCl3＋3H2O。氧化鋁與燒堿溶液反應：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。電解熔融的氧化鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。=====電解2氫氧化鋁可溶性鋁鹽和氨水反應可制得Al(OH)3，它是一種難溶于水的白色膠狀物質，具有較強的吸附能力。Al(OH)3受熱易分解，是一種典型的兩性氫氧化物。Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O；－2Al(OH)3與鹽酸反應：Al(OH)3＋3H

4、＋===Al3＋＋3H2O；Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；－2Al(OH)3受熱分解的化學方程式：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。=====△3明礬：KAl(SO4)212H2O明礬易溶于水，完全電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其水溶液因Al3＋水解2－4而顯酸性。三、Al3＋、Al(OH)3、AlO間的轉化關系－2據下圖寫出下列轉化的離子方程式：2Al＋3S

5、Al2S3(制備Al2S3的方法)△(2)跟水反應困難(3)跟酸反應：常溫下在濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。與非氧化性酸反應產生H2，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。(4)跟強堿溶液反應：可簡寫為：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(5)跟某些氧化物反應——鋁熱反應2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3高溫此反應放出大量的熱，用于冶煉高熔點的金屬或焊接金屬。3鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系

6、鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的原理：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比：＝VHCl?H2?VNaOH?H2?1：1。(2)足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉反應，產生氫氣的體積比為：＝1：3。VHCl?H2?VNaOH?H2?(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應若產生氫氣的體積比為，則必定

7、是：13VHCl?H2?VNaOH?H2?11①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。②鋁與氫氧化鈉反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。熱點2鋁的重要化合物1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)(1)物理性質：白色難溶固體，可做耐火材料。(2)化學性質：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O－22氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)(1)物理性質：不溶于水的白色膠狀物質，Al(OH)3膠體能凝聚水中懸浮物，吸附色