高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點(diǎn)匯總

1、高一化學(xué)必修一高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物金屬及其化合物》知識點(diǎn)匯總知識點(diǎn)匯總高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點(diǎn)匯總1了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（1）鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。①鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。②鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦

2、），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。（2）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)①顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。②密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5gcm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5gcm3是重金屬。

3、③熔點(diǎn)：鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點(diǎn)很高。④共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：AgCuAl；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。⑤硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。⑥特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)①氧化物的顏色：白色：

4、Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。②氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)變化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。③氫氧化物的顏色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍(lán)色：Cu(OH)2。④氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(O

5、H)2；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3。⑤鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物）的顏色：白色：NaCl；棕紅色：FeCl3；棕黃色：CuCl2。⑥鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl；黃色：FeCl3；藍(lán)色：CuCl2。⑦硫酸鹽的顏色：無色：芒硝（Na2SO410H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)212H2O]；綠色：綠礬（FeSO47H2O）；藍(lán)色：膽礬、藍(lán)礬（CuS

6、O45H2O）。⑧碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3、NaHCO3；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3。⑨碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途①為無機(jī)框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。②為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3，淺綠色：Fe2，藍(lán)色：Cu2；ⅱ、強(qiáng)堿性條件下不能共

7、存的離子：Fe3、Fe2、Cu2、Al3；ⅲ、與HCO不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）的離子：Fe3、Fe2、Cu2、Al3。2了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個性了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個性（1）與純氧氣反應(yīng)：①常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。②加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡

8、黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物（Fe3O4）落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。說明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。（2）與水的反應(yīng)說明3：堿性氧化物有三點(diǎn)共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。（1）與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)

9、，只有氧化鈉溶于水生成堿。Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O＋H2O＝2Na2OH說明1：過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na4OH＋O2↑說明2：過氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強(qiáng)的氧化性）；②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源。（2）與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水（3）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；Al2O32

10、OH=2AlOH2O（4）由氧化物制備單質(zhì)：①電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O34Al3O2↑②一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3COFe2O33CO22Fe③氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2CuOH2OCu④碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C2CuOCO2↑2Cu；CCuOCO↑Cu4了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化

11、亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解熱分解（1）堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿①氫氧化鋁的制備方法：ⅰ、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鋁溶液然后過濾：Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)3↓3(NH4)2SO4；Al33NH3H2O=Al(OH)3↓3NHⅱ、氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鋁溶液，然后過濾（順序不能錯）Al2(SO4)38NaO

12、H=2NaAlO23Na2SO44H2O；6NaAlO212H2OAl2(SO4)3=8Al(OH)3↓3Na2SO4Al34OH=AlO2H2O；3AlO2H2OAl3=4Al(OH)3↓ⅲ、硫酸溶液中加入過量的偏鋁酸鈉溶液，然后過濾（順序不能錯）4H2SO42NaAlO2=Na2SO4Al2(SO4)34H2O；Al2(SO4)312H2O6NaAlO2=8Al(OH)3↓3Na2SO44HAlO=Al32H2O；Al32H2O3A

13、lO=4Al(OH)3↓②氫氧化鐵的制備方法ⅰ、硫酸鐵溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：Fe2(SO4)36NH3H2O=2Fe(OH)3↓3(NH4)2SO4；Fe33NH3H2O=Fe(OH)3↓3NHⅱ、硫酸鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液然后過濾或者氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)3↓3Na2SO4；Fe33OH=Fe(OH)3↓ⅲ、硫酸鐵溶

14、液中加入過量的碳酸氫鈉溶液然后過濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾Fe2(SO4)36NaHCO3=2Fe(OH)3↓3Na2SO46CO2↑；Fe33HCO=Fe(OH)3↓3CO2↑ⅳ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸鈉溶液然后過濾或者碳酸鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾Fe2(SO4)33Na2CO33H2O=2Fe(OH)3↓3Na2SO43CO2↑；2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)3↓3CO2↑③氫氧化亞鐵的

15、制備方法ⅰ、化學(xué)反應(yīng)原理：FeCl22NaOH=Fe(OH)2↓2NaCl；Fe22OH=Fe(OH)2↓ⅱ、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要創(chuàng)造的條件——無Fe3的環(huán)境；無O2的環(huán)境?？梢圆扇〉拇胧懦芤褐械腇e3→加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等（2）不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對應(yīng)價態(tài)的氧化物和水ⅰ、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3Al2O