鈉、鎂及其化合物知識點及練習

1、鈉、鎂及其化合物知識點及練習.pdf第1頁實驗中學化學必修必修1、專題二、第二單元：鈉、鎂及其化合物、專題二、第二單元：鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應用金屬鈉的性質(zhì)與應用一、物理性質(zhì)：鈉是銀白色的金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。在取用鈉時，用刀剛切割的鈉截面，能看到是銀白色的，不過很快變暗，是因為被空氣中O2氧化所致。二、化學性質(zhì)：（金屬鈉參與反應中，鈉失去電子，呈＋1價，體現(xiàn)強還原性）1、在常溫下4Na＋O22Na

2、2O(白色)2、在點燃條件下：2Na＋O2Na2O2(淡黃色)；火焰顏色為黃色。3、與Cl2反應：2Na十Cl22NaCl；先在空氣中點燃，再放入氯氣中燃燒，出現(xiàn)黃色火焰。4、鈉與水反應：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑實驗現(xiàn)象：鈉放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即與水劇烈反應，同時鈉熔化成閃亮的銀白色小球(熔點低)，并迅速四處游動(反應生成氣體推動其游動)，發(fā)出咝咝的響聲(生成H2燃燒發(fā)出聲音)，最后逐漸消失，在反應后的溶液

3、中滴入酚酞試液，溶液變成紅色(反應生成有堿NaOH)。可概括為如下五個字：浮、游、熔、響、紅。說明：①鈉與水反應是一個離子反應：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑其反應的實質(zhì)是鈉與水電離出OH－的反應。②鈉與水反應是一個氧化還原反應：氧化劑：H2O，還原劑：Na。5、鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應：鈉與溶化狀態(tài)下的鹽反應置換出金屬單質(zhì)如：注意：①鈉與鹽溶液反應不能置換出金屬單質(zhì)，在鹽溶液中它先與水反應。如鈉置放在CuSO4溶液中發(fā)生反應

4、：2Na＋2H2O2NaOH－＋H2↑；2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4②鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應，有實際意義的是冶煉稀有金屬，如冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等。這些反應都是利用鈉的強還原性。③因為鈉會與空氣中的氧氣、水蒸氣反應，所以保存在煤油中，如果實驗室中不小心鈉著火，應采用干砂撲滅。6、鈉的用途：鈉和鉀合金常溫下是液體，用于快中子反應堆作熱交換劑。高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠，透霧能力強，用于道路和廣場照明，冶煉一些稀有金屬。7

5、、鈉的工業(yè)制法：2NaCl(融熔)通電2Na(負極)＋Cl2↑(正極)練習(一)一選擇題：（每小題有一個或兩個選項符合題意）1下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是（）A鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C鈉是一種灰黑色的固體D鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割2金屬鈉才期暴露在空氣中，它最后會變成（）ANa2OBNa2O2CNaOHDNaCO33少量鈉應保存在（）A密閉容器中B水中C煤油中D

6、汽油中4金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是（）A水B砂子C煤油D二氧化碳5鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：（）①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。A①②③④⑤B全部C①②③⑤⑥D(zhuǎn)①③④⑤⑥6金屬鈉與下列溶液反應時既有沉淀又有氣體生成的是（）AKOHBNaHCO3CBaCl2DCuSO47將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（）AO2和H2B只有H

7、2C只有NH3DH2和NH38已知NaH和H2O反應生成H2和NaOH，反應中1molNaH（）A失去1mol電子B得到1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失9將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均為100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完全參加了反應。則生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（）A1∶2∶3B3∶2∶1C1∶1∶1D無法計算10某物質(zhì)灼燒時，焰色反應呈黃色，則該物質(zhì)一定是（）A含鈉元素B鈉的化合

8、物C是金屬鈉D含有鈉離子11將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分數(shù)是（）A等于4.6%B等于8％C大于8％D小于8％12已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間。下列反應可以實現(xiàn)的是（）A鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅13一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來溫度。下列敘述中，合理的是（）ANaOH溶液濃度增大，

9、并放出H2B溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有H2放出C總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出D總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出鈉、鎂及其化合物知識點及練習.pdf第3頁A、1∶1.5B、1∶1C、1∶2D、2∶1離子反應離子反應1、強弱電解質(zhì)區(qū)別：強電解質(zhì)包括：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；完全電離，例：HClH＋＋Cl－弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水；部分電離，例CH3COOHCH3COO－＋H＋2離子反應（1）定義：有離子參加的反應。電解質(zhì)在水溶液中的反應

10、屬于離子反應。（2）離子方程式的書寫：①一寫：寫出配平的化學方程式。②二拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)的分子式拆寫成離子形式。（一般是強酸、強堿、可溶鹽才能拆）③三刪：刪去在反應前后，未發(fā)生反應的（未發(fā)生變化的）離子。④四查：檢查寫出的離子反應是否符合質(zhì)量守恒(原子個數(shù)反應前后不變)和電荷守恒(反應前離子所帶電荷總數(shù)等于反應后離子所帶電荷總數(shù))。（3）離子在溶液中能否大量共存的的問題①離子在溶液中會相互反應生成氣體，水、沉淀(復分解反應條

11、件)，則不能共存。如：CO2－3與H＋不能共存：CO2－3＋2H＋CO2↑＋H2O；Ag＋與Cl－不能共存；Ag＋＋Cl－AgCl↓；②離子相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿等如：CH3COO－與H＋不能共存；CH3COO－＋H＋CH3COOHClO－與H＋不能共存：ClO－＋H＋HClO③離子之間發(fā)生氧化還原反應也不能共存如：Fe2＋(還原性)與H＋、NO－3(強氧化性)不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO－33Fe3＋＋NO＋2H2O④

12、離子之間發(fā)生絡合反應不能共存。如：Fe3＋與SCN－不能共存：Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)3⑤注意題目中隱含條件的應用：如：無色溶液中，則一定無MnO－4(紫紅色)、Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)酸性溶液中，則一定無會與H＋反應的離子，像CO2－3、OH－、HCO－3等離子堿性溶液中，則一定無會與OH－反應的離子，像NH－4、Fe3＋、HCO－3等離子練習(三)一選擇題：（每小題有一個或兩個選項符合題意）1

13、、下列物質(zhì)在水中部分電離且屬于電解質(zhì)的是（）A、NaOHB、CH3COOHC、H2SO4D、CO22、下列反應屬于離子反應的是（）A、H2和O2反應生成水B、鋅片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共熱制O2D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液3、能用離子方程式H＋＋OH－H2O表示的反應是（）A、稀醋酸和稀氨水反應B、稀硫酸和燒堿溶液反應C、稀鹽酸和氫氧化銅反應D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應4、某溶液加酚酞呈粉紅色，下列離子不能大量

14、存在在此溶液中的是（）A、K＋B、Na＋C、Ba2＋D、Al3＋5、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（）AH、Ca2、NO－3、CO2－3BK、Na、Br－、NO3－CAg、Na、Cl－、KDNH4、K、NO－3、SO2－46、在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（）A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－7、在pH=1

15、的溶液中，可以大量共存的離子是（）A、K、Na、SO42－、SO32—B、NH4、Mg2、SO42、Cl—C、Na、K、HCO3—、Cl—D、K、Na、OH—、NO3—8、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A、H＋、Fe2、NO－3、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－9、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H就能放出氣

16、體的是（）A、Mg2、Na、Cl－、CO2－3B、Ba2、K、OH－、NO3－C、H、Al3、NH4、SO42－D、Na、Ca2、Cl－、HCO3－10、在無色透明呈強堿性的溶液中能大量共存的離子組是（）A、Na＋、AlO－2、NO－3、I－B、K＋、CO2－3、SO42－、MnO－4C、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－D、K＋、HCO－3、CO2－3、NO－311、在酸性溶液中，若含有大量的Mg2＋、Fe2＋，則溶液中可以大量存

17、在的陰離子是（）A、Cl－B、NO－3C、SO42－D、OH－12、下列離子方程式正確的是（）A、氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B、氫氧化銅加入鹽酸：OH－＋H＋H2OC、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO32H2NaH2OCO2↑D、二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2＋4H＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O13、下列離子方程式正確的是（）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH－＋H＋＝H2OB、氧化銅與稀鹽酸反應：O2－