第三節(jié) 化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案(共5課時)

1、第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案(第1課時課時)課標(biāo)要求：課標(biāo)要求：1了解可逆反應(yīng)，掌握化學(xué)平衡的概念及其特點。2培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)能力。閱讀教材：P2526知識要點：知識要點：一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)復(fù)習(xí)：什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點？討論：可逆反應(yīng)為什么有“度”的限制？“度”是怎樣產(chǎn)生的？分析：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程討論：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是

2、否變化？溶解和結(jié)晶過程是否停止？二、化學(xué)平衡的建立過程在反應(yīng)COH2OCO2H2中，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變1、反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度___________，正反應(yīng)速率____________生成物濃度為_________，逆反應(yīng)速率為__________2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度___________，正反應(yīng)速率___________生成物濃度________

3、____，逆反應(yīng)速率___________3、一定時間后，必然出現(xiàn)_________________________4、t1時刻后，v正＝v逆即正反應(yīng)消耗的量與逆反應(yīng)生成的量相等，反應(yīng)物和生物的濃度不再發(fā)生變化——化學(xué)平衡三、化學(xué)平衡1、概念：在外界條件不變的條件下，____________進(jìn)行到一定的程度時__________________相等，化學(xué)第頁共16頁2C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗0.1mol

4、X的同時生成0.2molZ第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案(第1課時課時)【隨堂檢測隨堂檢測】班級班級姓名姓名座號座號１、在一定溫度下可逆反應(yīng)A(氣)3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:22、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)Q(氣)R(氣)S(氣)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.反

5、應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化3、在一定溫度下的恒容容器中當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時表明反應(yīng):A(固)3B(氣)2C(氣)D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量4、在一定溫度下下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)3B(氣)2C(氣)2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速

6、率相等②單位時間內(nèi)生成amolA同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧5、可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)在一定條件下達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、在1molHH鍵斷裂，同時有2molHI鍵生成。B、容器內(nèi)各組分物質(zhì)