化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案1

1、學(xué)生姓名：學(xué)生姓名：班級：班級：組別：組別：第三節(jié)化學(xué)平衡（第3課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。2.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。重點難點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用。學(xué)習(xí)過程：1、化學(xué)平衡常數(shù)(1)定義：在________________下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到______________時，生成物________________與反應(yīng)物________________的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是

2、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號____表示。(2)表示式：對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)ApC(g)＋qD(g)，在一定溫度下，K＝________________________________。(3)特點：K只受________影響，與反應(yīng)物或生成物的________________無關(guān)。(4)意義K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例________，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度________，即該反應(yīng)進(jìn)行得

3、越________，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率________；反之，就越__________，轉(zhuǎn)化率就________。一般地說，____________時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。2、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用中的注意事項1）在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為在化學(xué)變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。2）當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)

4、的量濃度對反應(yīng)速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。3）化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物生成物濃度的改變而改變，只跟溫度T有關(guān)①規(guī)律：對于吸熱反應(yīng)：T增大，K________；對于放熱反應(yīng)：T減小，K________。②應(yīng)用：利用溫度改變時K的變化來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為________反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為________反應(yīng)。高二導(dǎo)學(xué)案編號：12編寫