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1、孝義中學(xué)學(xué)案孝義中學(xué)學(xué)案班級(jí):班級(jí):姓名:姓名:高二化學(xué)學(xué)科高二化學(xué)學(xué)科21第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡第一課時(shí)第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。【知識(shí)回顧知識(shí)回顧】1、可逆反應(yīng):_______________________________________________________。正向反應(yīng):()逆向反應(yīng):()2、化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的,是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到
2、或完成的最大程度,即該反應(yīng)進(jìn)行的?;瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大。3、化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于,其次受、、、等條件的影響。因此,改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度,即改變?cè)摲磻?yīng)的?!绢A(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)新知】P25可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)。歸納:歸納:1、溶解結(jié)晶平衡,簡(jiǎn)稱(chēng)溶解平衡,即___________________________是一類(lèi)可逆過(guò)程,用__________符號(hào)表示,其特點(diǎn)是:_____________
3、_______________________________________________________。可逆過(guò)程中,__________________為正反應(yīng)____________________為逆反應(yīng)。溶解平衡可以表示為:________________________________________。2、過(guò)程的_________是了解過(guò)程_________的基礎(chǔ),過(guò)程的限度取決于過(guò)程_______________的大小
4、?!舅伎肌吭谝欢l件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3?如果得不到2molSO3,能得到多少摩SO3?也就是說(shuō)反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度,這就是化學(xué)平衡所研究的問(wèn)題。【課堂學(xué)習(xí)課堂學(xué)習(xí)】一、化學(xué)平衡狀態(tài)1定義:定義:___________________________________________________________?!痉治觥繌幕瘜W(xué)平衡研究的范圍,達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。研究對(duì)象:_____
5、____________________平衡前提:_________________________孝義中學(xué)學(xué)案孝義中學(xué)學(xué)案班級(jí):班級(jí):姓名:姓名:高二化學(xué)學(xué)科高二化學(xué)學(xué)科23②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體,且系數(shù)不等,總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)1下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)
6、法不正確的是()A可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B2HIH2+I(xiàn)2是可逆反應(yīng)△C2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑互為可逆反應(yīng)點(diǎn)燃電解D只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡2在一定條件下,使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),下列說(shuō)法中不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐
7、漸減小,最后不變3可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下于高溫、高壓催化劑10L的密閉容器中發(fā)生,若開(kāi)始時(shí)加入2molN2、2molH2、0molNH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度不可能達(dá)到的值是()A0.1molLB0.02molLC0.05molLD0.15molL4下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀高溫、高壓催化劑態(tài)()A一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有三個(gè)H—H鍵形成B一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),
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