第三節(jié) 化學(xué)平衡

1、班級班級組號組號姓名姓名1第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡(第1課時課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1描述化學(xué)平衡建立的過程描述化學(xué)平衡建立的過程2.能正確判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡能正確判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡【重、難點重、難點】:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【知識梳理知識梳理】——自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1、可逆反應(yīng)：在、可逆反應(yīng)：在下，既能向下，既能向同時又能同時又能的反應(yīng)。其特征是的反應(yīng)。其特征是2、化學(xué)平衡的建立、化學(xué)平衡的建立以2SO

2、2O2(g)2SO3反應(yīng)為例反應(yīng)為例:在一定條件下，將在一定條件下，將0.2molSO2和0.1molO2(g)通入通入1L密閉容器中，開始反應(yīng)：密閉容器中，開始反應(yīng)：（1）反應(yīng)剛開始時：）反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率。生成物的濃度為。生成物的濃度為，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為（2）反應(yīng)進(jìn)行中）反應(yīng)進(jìn)行中反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率。生成物的濃度生成物的濃度，逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。

3、（3）肯定最終有一時刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率）肯定最終有一時刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率，此時，反應(yīng)物的濃度此時，反應(yīng)物的濃度，生成物的濃度也，生成物的濃度也，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，如圖所示。即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，如圖所示。3、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：。4、化學(xué)平衡的特征：、化學(xué)平衡的特征：【重點知識突破重點知識突破】——探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解讀、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解讀催化劑高溫班級班

4、級組號組號姓名姓名3第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡(第2、3課時課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】:理解濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。理解濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋?！局?、難點重、難點】:濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響【知識梳理知識梳理】——閱讀教材、自主學(xué)習(xí)閱讀教材、自主學(xué)習(xí)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征1、化學(xué)平衡的本質(zhì)是什么

5、？、化學(xué)平衡的本質(zhì)是什么？2、當(dāng)一個可逆達(dá)到平衡后，濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變，平衡還能保持不變嗎？、當(dāng)一個可逆達(dá)到平衡后，濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變，平衡還能保持不變嗎？二、化學(xué)平衡的移動二、化學(xué)平衡的移動1、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響（1）.濃度對化學(xué)平衡的影響：濃度對化學(xué)平衡的影響：觀察實驗觀察實驗:[實驗實驗2—5][實驗實驗2—6]填寫課本上表格表并判斷上述化學(xué)平衡發(fā)生了怎樣的變化？填寫課本上表格表

6、并判斷上述化學(xué)平衡發(fā)生了怎樣的變化？規(guī)律：在其他條件不變的情況下，規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向移動；移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向移動。移動。（2）.溫度對化學(xué)平衡的影響：溫度對化學(xué)平衡的影響：觀察實驗觀察實驗[實驗實驗2—7]以2NO2(g)N2O4(g)△H0為例，填表：為