高二化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》同步測(cè)試題——《化學(xué)反應(yīng)速率》(3)

1、1高二化學(xué)選修高二化學(xué)選修4第二章同步測(cè)試題第二章同步測(cè)試題——《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率》一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括10小題，每小題小題，每小題3分，共分，共30分，每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。分，每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1反應(yīng)反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加到了的濃度增加到了0.4molL，在這段時(shí)間，在這段時(shí)間內(nèi)用內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.04mol(L?s

2、)則這段時(shí)間為（則這段時(shí)間為（）A0.1sB2.5sC5sD10s2按溫度每升高按溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大2倍來(lái)計(jì)算，若某反應(yīng)由倍來(lái)計(jì)算，若某反應(yīng)由50℃升溫到升溫到80℃，反，反應(yīng)速率比原來(lái)增大（應(yīng)速率比原來(lái)增大（）A4倍B6倍C8倍D9倍3對(duì)于對(duì)于A23B22C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率中，最快的是（的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率中，最快的是（）Av(B2)=0.8mol(L?s)Bv(A2)=0.4mo

3、l(L?s)Cv(C)=0.6mol(L?s)Dv(B2)=0.2mol(L?s)4在在3L密閉容器中充入密閉容器中充入2molSO2和一定量和一定量O2，反應(yīng)生成，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，時(shí)，測(cè)得測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)時(shí)，容器內(nèi)n(SO2)為（為（）A小于小于1.2molB0.8molC大于大于0.8molD小于小于0.8mol5一定條件下反應(yīng)一定

4、條件下反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由的物質(zhì)的量由20mol減小到減小到8mol，則，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（的反應(yīng)速率為（）A1.2mol／(Lmin)B6mol／(Lmin)C0.6mol／(Lmin)D0.4mol／(Lmin)6下列各組溶液，同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是（下列各組溶液，同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是（）A20℃時(shí)5

5、mL0.05molLNa2S2O3溶液與溶液與5mL0.1molL硫酸混合硫酸混合B20℃時(shí)50mL0.1molLNa2S2O3溶液與溶液與50mL0.1molL硫酸混合硫酸混合C10℃時(shí)5mL0.05molLNa2S2O3溶液與溶液與5mL0.1molL硫酸混合硫酸混合D10℃時(shí)5mL0.1molLNa2S2O3溶液與溶液與5mL0.1molL硫酸混合硫酸混合7把鎂帶投入盛有稀把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生的容器里，產(chǎn)生H2的速

6、率與下列因素：的速率與下列因素：①鹽酸濃度，鹽酸濃度，②溫度，溫度，③鎂帶的表面積，鎂帶的表面積，④容器的密閉情況，容器的密閉情況，⑤溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是（）A①②①②B③④③④C①②③④①②③④D①②③④⑤①②③④⑤8對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：AB=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A增加增加A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B升高體系的溫度升高體系的溫度C

7、增加體系的壓強(qiáng)增加體系的壓強(qiáng)D減少減少c的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量9在在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）B(g)=2c(g)若最初加入若最初加入A和B都是都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.12mol(Ls)，則，則10秒鐘后容器中的秒鐘后容器中的B有（）A2.8molB1.6molC3.2molD3.6mol10在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的在四個(gè)不同的容器中

8、，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（）Av(N2)=0.2mol(Lmin)Bv(H2)=0.1mol(Lmin)3B硫酸亞鐵的反應(yīng)速率硫酸亞鐵的反應(yīng)速率=0.5mol(Lmin)C鐵的反應(yīng)速率鐵的反應(yīng)速率=0.5mol(Lmin)D氫氣的反應(yīng)速率氫氣的反應(yīng)速率=0.5mol(Lmin)18反應(yīng)反應(yīng)A3B=2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：在四種不同

9、情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol(Ls)②v(B)=0.6mol(Ls)③v(C)=0.4mol(Ls)④v(D)=0.45mol(Ls)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ㄔ摲磻?yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢④②=③①B④②③①C①②=③④D①②③④以下為以下為19和20題：題：把0.6molX氣體和氣體和0.4molY氣體混合于容積為氣體混合于容積為2L的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(

10、g)在5min末已生成末已生成0.2molW，若測(cè)知以，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為平均速率為0.01mol(Lmin)，則（，則（）19上述反應(yīng)中上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是（的值是（）A1B2C3D420上述反應(yīng)在上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已消耗的分鐘末時(shí)，已消耗的Y值占原來(lái)的百分?jǐn)?shù)是值占原來(lái)的百分?jǐn)?shù)是（）A50%B33%C25%D20%三、填空題（共三、填空題（共30分。

11、把正確答案填寫(xiě)在題中的橫線上，或按題目要求作答。分。把正確答案填寫(xiě)在題中的橫線上，或按題目要求作答。）21對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：4FeS21102=2Fe2O38SO2。試回答下列問(wèn)題：。試回答下列問(wèn)題：（1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（填化學(xué)式）（填化學(xué)式）（2）當(dāng)生成）當(dāng)生成SO2的速率為的速率為0.4mol(Ls)，則，則O2減少的速率是減少的速率是。（3）設(shè)開(kāi)始反

12、應(yīng)后的）設(shè)開(kāi)始反應(yīng)后的4s內(nèi)反應(yīng)按（內(nèi)反應(yīng)按（2）的速率進(jìn)行。測(cè)得）的速率進(jìn)行。測(cè)得4s后O2的濃度為的濃度為2.8molL，則，則開(kāi)始時(shí)開(kāi)始時(shí)O2的濃度為的濃度為。22氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在溫度在溫度120℃、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)1.01105P條件下使之反應(yīng)，條件下使之反應(yīng)，，經(jīng)過(guò)，經(jīng)過(guò)5min后，測(cè)定物質(zhì)的濃度

13、分別為：后，測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為：?c(HCl)=0.25molL，c(O2)=0.2molL，c(Cl2)=0.1molL。則：。則：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）開(kāi)始時(shí)）開(kāi)始時(shí)c(HCl)=，c(O2)=；（3）從開(kāi)始反應(yīng)到）從開(kāi)始反應(yīng)到5min后，這段時(shí)間，后，這段時(shí)間，v(HCl)=，以，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為；（4）反應(yīng)進(jìn)行）反應(yīng)進(jìn)行5min后的