溫度對化學(xué)平衡的影響學(xué)案_第1頁
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文檔簡介

1、課時課時16溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響1設(shè)CCO22CO△H>0,反應(yīng)速率為v1;N23H22NH3△H<0,反應(yīng)速率為v2,對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為A同時增大B同時減小Cv1增大,v2減小Dv1減小,v2增大2一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)△H>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得容器中各物質(zhì)均為nmol欲使H2的平衡濃度增大一倍,在其他條件不變時,

2、下列措施可采用的是A升高溫度B增大壓強(qiáng)C再通入nmolCO和nmolH2O(g)D再通入nmolCO和2nmolH2O(g)3某溫度時有以下反應(yīng):S2Cl2(l、無色)+Cl2(g)2SCl2(l、紅色)△H<0,在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是A升高溫度,而壓強(qiáng)不變,液體顏色變淺B溫度不變,而縮小容器體積,液體顏色加深C溫度不變,而增大容器體積,S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低D溫度降低,而體積不變,Cl2的轉(zhuǎn)化率降低4在一密閉容器中進(jìn)

3、行合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3△H0B△H0C△H=0D無法判斷9反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖2—24所示,下述判斷正確的是AT1<T2,p1<p2BT1<T2,p1>p2CT1>T2,p1>p2DT1>T2,p1<p210在一密閉容器內(nèi)盛由HBr氣體。在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):2HI(g)H2(g)I2(g)(正

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