化學(xué)平衡學(xué)案6

1、第四課時第四課時化學(xué)平衡的有關(guān)計算化學(xué)平衡的有關(guān)計算三維目標(biāo)知識與技能掌握平衡計算的基本方法。過程與方法培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合計算能力。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣；培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力。教學(xué)重難點教學(xué)重點平衡問題的處理主要是定性法、半定量法。教學(xué)難點極端假設(shè)、等效假設(shè)、過程假設(shè)。教學(xué)過程設(shè)計[講]有關(guān)化學(xué)平衡的計算，有濃度(起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、平衡時各組分的含量以及氣體的平均相對分

2、子質(zhì)量、壓強等計算等。其常用的關(guān)系有：[板書]1.物質(zhì)濃度的變化關(guān)系[投影]反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度－轉(zhuǎn)化濃度解：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始量mol3x2x5x變化量mol2yy2y平衡量mol3x＋2y2x＋y5x－2y則：3x＋2y＝1.4mol2x＋y＝0.9molx＝0.4moly＝0.1moln(SO3)＝5x－2y＝1.8mol[投影]例2：恒溫下，將AmolN2與BmolH2的混合氣體通入一個

3、固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻T時，氮氣的物質(zhì)的量為13mol，氨氣的物質(zhì)的量為6mol，則A＝________。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))25%，計算氨氣的物質(zhì)的量。(3)原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比為________。(4)原混合氣體中，A∶B＝________。(5)達(dá)到平衡時，N2和