化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)學(xué)案

1、1第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)學(xué)案【知識(shí)體系】專題1：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算1此類化學(xué)計(jì)算都遵循以下共同的步驟：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)找出或設(shè)定“三個(gè)量”(起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量)；(3)根據(jù)已知條件列方程或代入表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。31工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝QkJmol－1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，

2、850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(molL－1)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：時(shí)間minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)下列敘述可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。A單位時(shí)間內(nèi)CO(g)減少的濃度等于生成CO2(g)的

3、濃度B反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化C混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變D氫氣的生成速率等于水的消耗速率(2)Q__________0(填“”、“＝”或“”)。(3)若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O(g)，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，工業(yè)上在反應(yīng)容器中通入過(guò)量H2O(g)的作用是__________。(4)上表中c2為__________，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為__________________。專題