化學(xué)平衡要點(diǎn)

1、化學(xué)重點(diǎn)1化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征（1）逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)（2）等：對(duì)于同一物質(zhì)：，這是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)。（3）定：平衡混合物中各組分的濃度不隨時(shí)間而變化，這是化學(xué)平衡的定量標(biāo)志。（4）動(dòng)：達(dá)平衡時(shí)，（5）變：當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的外界條件，≠0時(shí)，平衡就被破壞；（6）同：在相同條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)，無(wú)論是從正反應(yīng)方向開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，以及正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，途徑雖然不同，但只要起始濃度相當(dāng)，就可以達(dá)到相同的

2、平衡狀態(tài)。2化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志以為例。（l），這是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要特征?！菊f(shuō)明說(shuō)明】①若為同一反應(yīng)物（或生成物），v正=v逆。如：。②若用不同的物質(zhì)表示，一物質(zhì)用v正，另一物質(zhì)用v逆（無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物均可），v正：v逆的比值應(yīng)等于方程式中的計(jì)量數(shù)比。如：（2）反應(yīng)混合體系中各組分的濃度保持不變，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的又一主要特征。【由此得出推論由此得出推論】當(dāng)恒溫恒容時(shí)：當(dāng)恒溫恒容時(shí)：A各組分的物質(zhì)的量不變。B

3、各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變。C各組分的體積不變。D各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。E各組分的質(zhì)量不變。F各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。G各氣體組分的分壓不變。H（當(dāng)時(shí)）混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。I各組分的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率不變。J此反應(yīng)的熱效應(yīng)（即反應(yīng)體系的溫度）相同。（3）對(duì)于，（恒溫恒容時(shí)的）壓強(qiáng)，（恒壓時(shí)的）密度，平均相對(duì)分子質(zhì)量，反應(yīng)體系中氣體總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而改變?！菊f(shuō)明說(shuō)明】對(duì)于，無(wú)論反應(yīng)是達(dá)到平衡或未達(dá)平衡，反應(yīng)體系中氣體總物質(zhì)的量、總壓

4、強(qiáng)，總體積，或混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量都不發(fā)生變化，不一定等于。即不能確定反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。從其他角度也可來(lái)判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，如體系中顏色不再變化、單位時(shí)間內(nèi)某一物質(zhì)中化學(xué)鍵的斷裂所需能量等于形成時(shí)放出的能量等。3.3.平衡移動(dòng)的判斷平衡移動(dòng)的判斷A濃度濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)⑥任何可逆反應(yīng)，高壓比低壓先達(dá)平衡（即先拐先平）。⑦密閉容器中的

5、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，充入惰性氣體：A若為固定體積的密閉容器，充入惰性氣體，原平衡不移動(dòng)。B若為體積可變的恒壓容器，以為例，充入惰性氣體：a當(dāng)時(shí)，等效于減壓而引起原平衡移動(dòng)；b當(dāng)時(shí)，等效于減壓但原平衡不移動(dòng)。⑧只要增大壓強(qiáng)，新平衡狀態(tài)的速率值（包括和）一定大于原平衡狀態(tài)的速率值；反之，則小于原平衡狀態(tài)的速率值。（3）改變壓強(qiáng)的vt圖以（mnpq）為例==【解釋】先變深后變淺和先變淺后變深①定性解釋：“先變深后變淺”中的深是加壓（即體積

6、壓縮）時(shí)瞬時(shí)的深（濃度大），淺是相對(duì)于瞬時(shí)的深來(lái)說(shuō)是淺，但比原平衡來(lái)說(shuō)是深（比原平衡濃度大）?！跋茸儨\后變深”中的淺是減壓（即體積擴(kuò)大）時(shí)瞬時(shí)的淺（濃度小），深是相對(duì)于瞬時(shí)的淺來(lái)說(shuō)是深，但比原平衡來(lái)說(shuō)是淺（比原平衡濃度小）。②定量解釋：在定溫密閉容器中建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)始濃度(molL)0.010平衡濃度1(molL)0.0040.003將原平衡狀態(tài)1加壓1倍瞬間濃度(molL)0.0080.006平衡濃度2(m