2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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文檔簡介

1、初中化學專題復習,物 質 的 除 雜,一、基本原理,1 .將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質,這種方法叫做混合物的分離。 2.將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質,叫提純或除雜。3.提純和除雜應遵循三個原則:不增(不增加新雜質);不減(不減少主要成分);易分離(反應后,物質狀態(tài)不同,便于分離)。4.若同時有多種方法能除去雜質,要選擇步驟最簡單、操作最簡便、除雜最干凈的方法。5.先考慮物理方法,后考慮化學方法。,二、基

2、本方法——物理方法,(一)物理方法1. 過濾法把不溶于液體的固體與液體分離,可用過濾的方法?!纠糠蛛x氯化鈣和碳酸鈣的混合物的步驟:①先將混合物加足量水溶解 ②過濾③蒸發(fā)濾液,得到固體氯化鈣 ④如果要獲得固體雜質碳酸鈣,可洗滌烘干【練習1】下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是

3、 (  )A.CaCO3 CaO         B.NaCl KNO3       C.NaNO3 BaSO4     D.Zn CuSO4,二、基本方法——物理方法,2.結晶法 幾種可溶性固態(tài)物質的混合物,根據它們在同一溶劑中的溶解度隨溫度的變

4、化趨勢不同,可用結晶的方法分離。 【例】除去固體硝酸鉀中混有的少量氯化鈉雜質,可用 。 除去固體氯化鈉中混有的少量硝酸鉀雜質,可用 。 【練習2】下列混合物適宜用結晶法分離的是 (     ) A.NaNO3 KNO3  B.NaNO3

5、 NaCl      C.NaOH Mg(OH)2     D.NaCl BaSO4,二、基本方法——化學方法,(二)化學方法【原理】 1.加入的試劑只與雜質反應,不與原物反應。 2.反應后不能帶人新的雜質。 3.反應后恢復原物狀態(tài)。  &

6、#160; 4.操作方法簡便易行。,二、基本方法——化學方法,1.沉淀法: 使混合物中的雜質與適當試劑反應,生成沉淀,通過過濾而除去?!揪毩?】下列混合物可用沉淀法除去雜質(括號內的物質是雜質)的是 (     ) A.KNO3 [Ba(N03)2]   

7、 B.NaCl [KN03]    C.NaNO3 [NaCl]    D.Ca(NO3)2  [AgCl]【練習4】除去下列中的雜質(括號內的物質是雜質),用化學方程式表示。①KNO3 [KCl] 。 ②NaCl [Na2SO4]

8、  。 ③NaNO3 [Na2CO3] 。,二、基本方法——化學方法,2.氣體法: 采用加熱或加入某種試劑,將混合物中的雜質轉化成氣

9、體而除去?!揪毩?】下列混合物中的雜質(括號內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是 (     ) A.NaNO3 [Ba(NO3)2] B.NaCl[Mg(OH)2]   C.KNO3 [K2C03]     D.Na2SO4 [MgSO4]【練習6】除去下列物質中的

10、雜質(括號內的物質是雜質),用化學方程式表示。       ① NaCl(Na2CO3) 。 ②NaCl(NH4HCO3)

11、 。 ③CuO (C) 。,二、基本方法——化學方法,3. 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。【例】ZnSO4固體(CuSO4):加適量水溶解,加入適量鋅粉,過濾,蒸發(fā)濾液?!揪毩?】加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸

12、銅 (     )    A.Zn         B.Fe          C.Cu         

13、D.Mg,二、基本方法——化學方法,4. 加熱法:通過加熱(或高溫)將雜質轉化為被提純的物質?!揪毩?】除去下列物質中的雜質(括號內的物質是雜質),用化學方程式表示。 ① CaO(CaCO3) 。 ② CuO(Cu)

14、 。,二、基本方法——化學方法,5.溶解法:用酸或鹽溶液將雜質轉化成液體而除去。【練習9】除去下列物質中的雜質(括號內的物質是雜質),用化學方程式表示。Cu(Fe) 。 C(CuO)

15、 。 BaSO4 (CaCO3) 。,二、基本方法——化學方法,6. 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收,而要提純的氣體不能被吸收時,可用此方法。   【 例】一氧化碳中含有二氧化碳時,

16、可將混合氣體通過盛有足量氫氧化鈉的溶液。,二、基本方法——化學方法,【附】常見氣體吸收劑如下:,二、基本方法——化學方法,【練習】1.除水蒸氣常用干燥劑有 、 、 、 。。。 (1) 除H2、CO、O2中的H2O氣:以上物質均

17、 。 (2) 除CO2、HCl、SO2等氣體中的H2O氣:不能用 、 、 干燥,因為 。 (3)除NH3中的H2O氣:不能用 ,因為

18、 。 證明CO2只能用 ,除去CO2一般用 。,二、基本方法——化學方法,2. 除雜(用化學方程式表示) CO2(CO)

19、 。 CO2 (NH3) 。 CO2(HCl)

20、 。 H2 (HCl) 。

21、 H2 (CO2) 。 CO(CO2) 。

22、 N2 (O2) 。 Ca(OH)2 (CaO) 。 C2H5OH(H2O) 。,

23、二、基本方法——多步除雜,用化學方法除去溶液中的雜質時,要使被分離的物質或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應能夠把前面所加入的過量試劑除去。,二、基本方法——多步除雜,1.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質,某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗:⑴A溶液中溶質可能為 (只寫一種)。⑵將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是 。⑶從無色溶液得到固體物質C的

24、操作②的方法名稱是 。⑷因為A溶液過量,此方案得到的固體物質C中混有新的雜質,為了既能除去雜質碳酸鈉,又能有效地防止新雜質的引入,可向樣品溶液中加入過量的 后,直接進行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體。,二、基本方法——多步除雜,2.除去粗鹽中含有的氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉等雜質,一般采用下列方法和步驟:①將粗鹽加足量水溶解②加入過量的溶液a,產生白色沉淀③加入過量的溶液b,產生白色沉淀

25、④加入過量的溶液c,產生白色沉淀⑤過濾去所有的沉淀⑥將濾液加稀鹽酸至pH=7,蒸發(fā)得NaCl固體回答下列問題:,二、基本方法——多步除雜,(1)a、b、c溶液分別為 、 、 。(2)加入過量a的作用 。 (3)加入過量b的作用

26、 。(4)加入過量c的作用 。 (5)加入適量稀鹽酸至pH=7的目是 。(6)檢驗加入a是否過量,常用方法是

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