初中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件-物質(zhì)的微觀構(gòu)

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí),第一單元 物質(zhì)的構(gòu)成第一課 物質(zhì)的微觀構(gòu)成,2,考綱與考點(diǎn)分析,；,知識(shí)網(wǎng)絡(luò),定義,考點(diǎn)整合,原子結(jié)構(gòu),質(zhì)子,中子,原子核,電子,【注意】原子時(shí)不顯電性的，在原子中， 核電荷數(shù) = 原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù),例1. 硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中不正確的是（ ）A

2、. 核外電子數(shù)為34                      B. 核電荷數(shù)為79C. 質(zhì)子數(shù)為34          

3、60;               D. 中子數(shù)為45,B,原子中核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),例題與練習(xí),例2. 下列關(guān)于原子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子B. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的

4、最外層電子數(shù)決定C. 在任何原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D. 不同種類的原子，不能相互結(jié)合成分子,D,在化學(xué)變化中，分子化分成原子，原子又重新組合成新的分子。,例題與練習(xí),（1）一般的，金屬原子最外層電子數(shù)較少（＜4），容易 _____電子；非金屬原子最外層電子數(shù)較多（大于4）， 容易_____電子。當(dāng)最外層電子數(shù)為4時(shí)（如C、Si）， 得失電子都相對(duì)較難。,得到,核外電子的

5、分層排布,原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：,失去,（2）最外層電子數(shù)為_(kāi)___個(gè)（只有一層為2個(gè)）時(shí)，是一 種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),8,考點(diǎn)整合,【注意】 ① 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子的方法：,,考點(diǎn)2,核外電子的分層排布,原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：,,+ 8,,2,,6,,核內(nèi)質(zhì)子

6、數(shù),,帶正電,,原子核,,,電子層,,,各層電子層,② 元素的化學(xué)性質(zhì)與_____________關(guān)系非常密切,最外層電子數(shù),考點(diǎn)整合,9,A,陰離子的判斷依據(jù)是：核電荷數(shù)＜核外電子數(shù),例題與練習(xí),例4. 肇慶鼎湖山中含大量的負(fù)氧離子，是天然的氧吧 ?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶?fù)氧離子（如O 22-），O 22-和O2不相同的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)     

7、0;     B. 電子數(shù)C. 含氧原子個(gè)數(shù)   D. 相對(duì)原子質(zhì)量之和,B,原子通過(guò)得失電子變成離子，原子和離子的電子數(shù)肯定不同。 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)，與電子數(shù)無(wú)關(guān)！,例題與練習(xí),考點(diǎn)整合,相對(duì)原子質(zhì)量,例5. 已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 32。如果該氧原子的質(zhì)量為

8、 m，則該硫原子的質(zhì)量為 （ ） A. 32m B. 2m C. m D. 不能確定,B,需要正確理解相對(duì)原子質(zhì)量的定義，即相對(duì)原子的相對(duì)質(zhì)量之比等于它們的原子的質(zhì)量之比。,例題與練習(xí),例6. 已知下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量，Na-23；Mg-24；Al-27；Ca-40。質(zhì)量相同的Na、Mg、

9、Al、Ca四種金屬，含原子數(shù)最少的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Ca,B,由于相對(duì)原子的相對(duì)質(zhì)量之比等于它們的原子的質(zhì)量之比，所以一個(gè)原子的質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大，那對(duì)應(yīng)的原子個(gè)就越少。,例題與練習(xí),考點(diǎn)整合,構(gòu)成物質(zhì)的粒子 —— 分子、原子、離

10、子,原子,原子團(tuán),化學(xué)變化,考點(diǎn)整合,,考點(diǎn)4,構(gòu)成物質(zhì)的粒子 —— 分子、原子、離子,例7. 請(qǐng)分析下列事實(shí)，其中證明分子是可分的是（ ） A. 冷卻熱飽和硝酸鉀溶液硝酸鉀晶體析出                    

11、;  B. 海水曬鹽得到食鹽晶體 C. 水通電得到氫氣和氧氣                        D. 水受熱變成水蒸氣,C,分子可

12、分，就是說(shuō)明生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化,例題與練習(xí),例8. 用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，錯(cuò)誤的是（ ） A. 花香四溢 —— 分子在不停的運(yùn)動(dòng)                      B.

13、食物腐敗 —— 分子發(fā)生變化 C. 汽油揮發(fā) —— 分子間間隔變大                        D. 熱脹冷縮 —— 分子大小隨溫度的變化而改變,D

14、,分子的大小是不能改變的，除非發(fā)生了化學(xué)變化,例題與練習(xí),陽(yáng),原子：核荷數(shù) = 核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：核荷數(shù)＞核外電子數(shù),10,例題與練習(xí),19,本節(jié)課重點(diǎn)：1. 原子、分子、離子的定義和性質(zhì)2. 粒子結(jié)構(gòu)示意圖的理解3. 與原子最外層電子數(shù)有關(guān)的應(yīng)用,B,鈉離子是鈉原子失去電子后形成的，帶正電荷,例題與練習(xí),D,如果x = 10則是原子，如果x = 11, 12, 13則是陽(yáng)離子，如果x = 7, 8, 9則是陰離子。,例題