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1、1初中化學(xué)離子共存及除雜1、離子共存問題1、所有的弱酸根離子和OH都不能在酸性溶液中存在(如CO32、SO32、)2、所有的與OH生成沉淀的金屬離子和H都不在堿性溶液中共存(NH4、Ca2、Mg2、AL3、Mn2、Zn2、Fe2、Fe3、Ag)3、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH)、強(qiáng)酸(H)共存。如HCO3OH=CO32H2O、HCO3H=CO2↑H2O4、所有有顏色的離子都不能在無色的溶液中存在(Fe2、、Fe3、Cu2、Mn
2、O4_)5、所有的離子對之間都不能共存(Ba2與SO42、Ca2與CO32等)【典型引路】例1.某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣,則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是()AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO4例2.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液,共含有8種離子,分別為H、Ag、K、Ba2、OH-、Cl-、NO3-和CO32-,且兩種溶液里所含的離子各不相同。
3、已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液,溶液變成藍(lán)色,說明甲溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4種離子是(填離子符號)。2、除雜問題1、物理方法—常用方法:過濾、蒸發(fā)2、化學(xué)方法原則:“不增”“不減”3、沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng),生成沉淀,然后通過過濾而除去NaCl(Na2CO3)4、氣化法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去NaCl(Na2CO3)5、置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生
4、置換反應(yīng)而除去Cu(Fe)6、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收,而要提純的氣體不能被吸收時,可用此方法CO2(HCL)7、加熱法:氧化鈣中含有碳酸鈣,可采用高溫燃燒的方法,使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳擴(kuò)散到空氣中,除去雜質(zhì)Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1.(05云南玉溪)下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()37.下列混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣
5、體法除去的是:A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕8.下列混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是:A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO49.下列氣體中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))用吸收法除去,所選試劑正確的是AO2(H2O)用濃H2SO4除水BCO2(HCl
6、用NaOH溶液除HClCNH3(H2O)用濃H2SO4除水DCO2(HCl)用Na2CO3溶液除10.下列除雜(括號內(nèi)的是雜質(zhì))所選試劑合理的是()ACu(Zn)稀鹽酸BCO2氣體(HCl)氫氧化鈉溶液CCuO(Cu)稀硫酸DNa2SO4溶液(Na2CO3)氯化鋇溶液大展身手大展身手1、在pH=1的無色溶液中,可以大量存在的物質(zhì)是()A.NaOH、NaNO3、KNO3B.Na2CO3、NaCl、KClC.CuSO4、NaCl、BaCl2
7、D.NaNO3、MgCl2、K2SO42、某無色溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是()A.Fe2、K、SO42-、NO3-B.Mg2、NH4、SO42-、Cl-C.Na、K、CO32-、MnO4-D.Ba2、Na、NO3-、Cl-3、四位同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)称繜o色溶液中所含的離子得出四種不同的結(jié)論,其中可能正確的是()A.K、Na、CO32-、HB.Ba2、Na、NO3-、SO42-C.H、Ba2、NO3-、Cl-D.OH-、K
8、、H、Cl-4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl?、SO42BCa2、HCO3?、C1?、KCMg2、Ag、NO3?、Cl?DH、Cl?、Na、CO325、已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3,則下述離子組中能與上述離子共存的是()ACO32、ClBNO3、ClCNO3、SO42DOH、NO36、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑(括號內(nèi))正確的是()A.碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉(鹽酸)B.氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉(
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