九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離和除雜

1、專題復(fù)習(xí)3,物質(zhì)的分離和除雜,物質(zhì)的分離和除雜的目的： 混合物 純凈物,,分離： 根據(jù)各組分的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)方法將它們從混合物中一一分開，得到較純的物質(zhì)。除雜（提純）： 利用主體物質(zhì)和雜質(zhì)間的性質(zhì)差異，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔルs質(zhì)（雜質(zhì)不用保留），得到較純凈的物質(zhì)。,除雜的原則,（1）不增：不引入新雜質(zhì)（2）不變：盡量不改變主體物質(zhì)（3）易

2、分：操作簡便，分離效果好,分離、除雜常用的物理方法,思考與討論：（1）如何除去NaCl中含有的少量NaOH？ 鹽酸 NaOH+HCl=H2O+NaCl（2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？ 鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）如何除去鹽酸中含有的少量硫酸？

3、 BaCl2溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,分離、除雜常用的化學(xué)方法,氣體混合物：H2（HCl） HCl + NaOH=NaCl + H2OCO2（CO）N2(O2)CO(CO2)CO2(HCl),4P+5O2==2P2O5,點(diǎn)燃,CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O,HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑,固體混合物除雜,CaCl2(CaCO3）KCl

4、（MnO2）Cu(Fe)Cu(Fe2O3)Cu(CuO)Fe(Fe2O3）Cu（C）CaO（CaCO3）,分離、除雜常用的化學(xué)方法,溶液中除雜試劑的選擇,（1）確定雜質(zhì)離子；（2）選擇除雜試劑的離子， 使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為水、氣體或沉淀；（3）根據(jù)主體成分， 確定除雜試劑的另一離子。,加入H+，形成水,加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀,加入H+形成水和氣體CO2

5、,加入Ca2+、Ba2+形成沉淀,,加入Ba2+形成沉淀,加入Ag+形成沉淀,加入CO32－形成沉淀,加入OH－形成沉淀,加入SO42－、CO32－形成沉淀,加入Cl－形成沉淀,常見離子的除雜方法,OH－：CO32－：SO42－：Cl－：Ca2+：Mg2+、Cu2+、Fe3+：Ba2+：Ag+：,例1：粗鹽中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，為了除去雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過濾、②加

6、過量的NaOH溶液、③加適量的鹽酸、④加過量Na2CO3溶液、⑤加過量BaCl2溶液，其正確的操作順序是（ ） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③②,E．⑤②④①③,A E,例2：實(shí)驗(yàn)室可以用右圖裝置實(shí)現(xiàn)氫氣和二氧化碳的分離和干燥。（1）試劑選擇 廣口瓶甲盛有過量的 ， 廣口瓶乙中盛有

7、 ，分 液漏斗丙中一般盛有 。（2）操作程序 先分離出氫氣：關(guān)閉 ， 打開 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 再分離出二氧化碳：關(guān)閉 ，打開 ，發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 。,NaO

8、H,濃硫酸,稀硫酸,b,a,a,b,練習(xí),1. 選擇試劑或方法除去下列固體或溶液中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式及所屬基本反應(yīng)類型： ① ZnCl2 溶液（HCl） ； ② NaCl 溶液（CuCl2） ； ③ CuO（Cu）

9、 ； ④ Cu（CuO） ； ⑤ MgO [ Mg(OH)2 ] 。,Zn粒,NaOH,在空氣中加熱,加熱,鹽酸或硫酸,,2. 下表為各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑和操作方法，你認(rèn)為不正確的是

10、。,①,3. 只用一種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的（ ） A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2 溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. HNO3溶液,B,4. 將氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的固體混合物逐一分離，應(yīng)選用的一組試劑是（ ） A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B. H2O、NaOH溶液